揭陽鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工（gōng）業用途廣泛。鹽酸的性（xìng）狀為無色透明的液體（tǐ），有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽（yán）酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化（huà）氫（qīng）氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上（shàng）方出現（xiàn）酸霧。鹽酸是胃酸的主要成（chéng）分，它能夠促進食物消化、抵禦（yù）微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸（suān）是無色液體（工業用鹽（yán）酸會（huì）因有雜質（zhì）三價鐵（tiě）鹽而（ér）略（luè）顯黃（huáng）色），為氯化氫的水（shuǐ）溶液，具有刺激性（xìng）氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽（yán）酸具有揮發性，揮發出的氯（lǜ）化氫氣體與空氣中的水蒸（zhēng）氣作用形成鹽酸小液滴，所以會（huì）看到白霧。鹽酸與水（shuǐ）、乙醇（chún）任意混溶，濃鹽（yán）酸稀釋有熱量放出，氯（lǜ）化氫能溶於（yú）苯。

化學性質（zhì）

酸性

鹽酸溶於堿液（yè）時與堿液發生中和反（fǎn）應。

鹽酸是一種一元強酸（suān），這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子（zǐ）完（wán）全電離，與（yǔ）一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯（xiǎn）酸性。

可以（yǐ）看出，電（diàn）離後（hòu）生成（chéng）的陰離子是Cl-，所以鹽酸（suān）可以用於製備氯化物，例如氯化鈉（nà）。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活（huó）動性排在氫之前的），生成金屬氯化（huà）物與氫氣，

銅、銀、金等活（huó）動性在氫之後的金屬不能與（yǔ）稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩（huǎn）慢溶解，高中化學（xué）把鹽酸和硫（liú）酸、硝（xiāo）酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸（suān）合稱為六大無（wú）機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符（fú）號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的（de）強度。於鹽酸等強酸而（ér）言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化（huà）物（wù）（比如NaCl）時pH基（jī）本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算（suàn）時，若不考慮極（jí）稀的溶液，可以（yǐ）假設氫離子的物質的量濃度與原氯（lǜ）化氫濃度相同。如此做即使精確到四位（wèi）有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放（fàng）出氯氣。一些有氧化性的堿和（hé）鹽酸（suān）可以發生氧化還原反應，而不（bú）是簡單的中和反應（yīng）。

配位性

部分金屬（shǔ）化（huà）合物溶於（yú）鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水（shuǐ）的二氯化鉛可（kě）溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以（yǐ）加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化（huà）合物，根（gēn）據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽（yán）遇到強堿即（jí）可變回為胺，用（yòng）這樣（yàng）的性質，可以將胺（àn）與其他有機化（huà）合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的（de）種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅（xīn）汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一（yī）起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克（kè）萊門森（sēn）還原反（fǎn）應，但應注意，此法隻（zhī）適用於對（duì）酸穩定的（de）化合物，如（rú）果有（yǒu）α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水（shuǐ）氯化鋅溶於高（gāo）濃度鹽（yán）酸可（kě）以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的（de）醇是伯醇、仲醇還是叔（shū）醇。將盧（lú）卡（kǎ）斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇（chún）2-5分鍾渾（hún）濁，伯醇加熱渾濁（zhuó）。