濟南鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶（róng）液，屬於一（yī）元無機強酸（suān），工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色（sè）透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕（shí）性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產（chǎn）生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃（wèi）酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽（yán）酸是無（wú）色液體（工（gōng）業用鹽酸會因（yīn）有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽（yán）酸為（wéi）0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具（jù）有揮發（fā）性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會（huì）看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發（fā）生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化（huà）氫分子完（wán）全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸（suān）性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽（yán）酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金（jīn）屬（金（jīn）屬活動性排在氫之前（qián）的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後（hòu）的金屬不能與稀（xī）鹽酸反應，但（dàn）銅在有空氣存（cún）在時，可（kě）以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫（qīng）碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元（yuán）酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於（yú）鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計（jì）算來（lái）求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為（wéi）Cl-是鹽酸（suān）的共軛堿（jiǎn），強度極弱。所以在（zài）計算時，若不考慮極稀的（de）溶液，可（kě）以假設氫離（lí）子的物質（zhì）的量濃度與原氯化氫（qīng）濃（nóng）度相同（tóng）。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原（yuán）性

鹽酸具（jù）有還原性，可以和一些（xiē）強氧化劑反（fǎn）應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和（hé）反應。

配位性

部分金屬化合物溶（róng）於鹽酸後，金屬離子會與氯離子（zǐ）絡合（hé）。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅（tóng）在無空氣（qì）時難溶於稀鹽（yán）酸（suān），但其（qí）能溶於熱濃鹽酸（suān）中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類（lèi）化合物通常在（zài）水中溶解度不大（dà）。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為（wéi）銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根（gēn）據相似相溶原（yuán）理，在水（shuǐ）中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺（àn）與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點（diǎn）或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒（lì）與氯化（huà）汞在（zài）稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮（tóng）一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲（jiǎ）基，是為克萊門森還原反應（yīng），但應注意，此法隻適用（yòng）於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得（dé）盧卡斯（sī）試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔（shū）醇。將盧卡斯試劑（jì）與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾（hún）濁，伯醇加熱渾濁。