景德鎮鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯（lǜ）化氫（HCl）的水溶（róng）液，屬於一元無機強酸，工業用（yòng）途廣泛。鹽酸的性狀（zhuàng）為無色透（tòu）明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐（fǔ）蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發（fā）性（xìng），因此盛有濃鹽酸（suān）的容器打開後氯化氫氣體（tǐ）會揮發，與空氣中的水蒸氣結（jié）合（hé）產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸（suān）霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生（shēng）物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽（yán）酸（suān）會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性（xìng）氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣（qì）體（tǐ）與空（kōng）氣中的（de）水蒸氣作（zuò）用形成鹽酸小液滴，所以會看（kàn）到白霧。鹽酸與水、乙醇任意（yì）混溶，濃（nóng）鹽酸稀釋有熱量放（fàng）出（chū），氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽（yán）酸溶於堿液（yè）時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個（gè）。在水溶液中（zhōng）氯化氫分子完全電離，與（yǔ）一個水分子絡合，成為（wéi）H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以（yǐ）看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物（wù），例如（rú）氯化鈉。

鹽酸可以與（yǔ）氫（qīng）氧化鈉酸（suān）堿中和，產生食鹽（yán），稀鹽（yán）酸能（néng）夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之（zhī）前的），生成金屬（shǔ）氯化（huà）物與氫氣，

銅（tóng）、銀、金等活（huó）動性在氫之（zhī）後（hòu）的金屬不能與稀鹽酸（suān）反應，但銅在有空氣存在（zài）時，可以（yǐ）緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強（qiáng）酸。

一元酸隻有一個（gè）酸離解常數，符號為Ka。它能（néng）夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言（yán），Ka很大，隻能通過理論計（jì）算來求得。向鹽酸溶液（yè）中加入氯化物（比（bǐ）如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以（yǐ）在計算時，若不考慮極（jí）稀的溶（róng）液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數（shù）字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化（huà）性的堿和鹽酸可以（yǐ）發生氧化還原反應，而（ér）不是簡單的中和反應（yīng）。

配位（wèi）性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水（shuǐ）的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅（tóng）在（zài）無空（kōng）氣時難溶於稀鹽（yán）酸，但其能溶於熱濃（nóng）鹽酸中，放（fàng）出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類（lèi）進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以（yǐ）加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通（tōng）常（cháng）在水中（zhōng）溶（róng）解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸（suān）鹽屬於離子化合物（wù），根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可（kě）變（biàn）回為胺，用這樣的性質，可（kě）以將胺與其他有機（jī）化合物分離。

此（cǐ）外，胺的鹽酸鹽（yán）的熔點或分（fèn）解點可以用來測定胺的種類。鋅粒（lì）與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅（xīn）汞齊，後者與濃鹽（yán）酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞（yà）甲（jiǎ）基，是為克萊門森（sēn）還原反（fǎn）應，但（dàn）應注（zhù）意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度（dù）鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用（yòng）來鑒別六碳及以下的醇是伯（bó）醇、仲醇（chún）還是叔醇。將盧卡斯（sī）試劑與叔醇立即渾濁，與仲（zhòng）醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。