荊門鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色（sè）透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高（gāo）的腐（fǔ）蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因（yīn）此盛有（yǒu）濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮（huī）發，與（yǔ）空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液（yè）滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃（wèi）酸的主要成分，它（tā）能夠促進食物（wù）消（xiāo）化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯（lǜ）化氫的（de）水（shuǐ）溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於（yú）濃鹽酸具有揮發性（xìng），揮發出的氯化氫（qīng）氣（qì）體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸（suān）小液滴，所以會看到白霧。鹽酸（suān）與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫（qīng）能溶於苯。

化學性（xìng）質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味（wèi）著它隻能電離出一個。在水（shuǐ）溶液中氯化氫分子（zǐ）完全電離，與一個水分子絡（luò）合，成為（wéi）H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離（lí）後生成的（de）陰離子是Cl-，所以鹽酸（suān）可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以（yǐ）與氫氧化（huà）鈉（nà）酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活（huó）動性排（pái）在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活（huó）動性（xìng）在氫之後的金屬不能與稀鹽酸（suān）反應，但（dàn）銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高（gāo）中化學把鹽酸和硫酸、硝酸（suān）、氫溴酸、氫碘酸、高（gāo）氯（lǜ）酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常（cháng）數，符號為Ka。它能夠度量水溶（róng）液中酸的強度。於（yú）鹽酸等強酸而言，Ka很（hěn）大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比（bǐ）如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸（suān）的共（gòng）軛（è）堿，強度極弱（ruò）。所以在計算時，若不考慮（lǜ）極稀的溶液，可以假設（shè）氫（qīng）離（lí）子的物質的量濃度與原氯化（huà）氫（qīng）濃度相同。如此做即（jí）使精確到（dào）四位有效數字都不會有誤差。

還原（yuán）性

鹽酸具有還原（yuán）性，可以和一些強氧（yǎng）化劑反應，放出氯氣。一些有氧化（huà）性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反（fǎn）應。

配位（wèi）性

部分金（jīn）屬化合物溶於（yú）鹽酸後，金屬離子會與氯離（lí）子絡合。例如難溶於（yú）冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸（suān），銅在無空氣（qì）時難溶於稀鹽酸，但（dàn）其能溶於熱濃鹽酸（suān）中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進（jìn）行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以（yǐ）加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常（cháng）在水中（zhōng）溶解度不（bú）大。欲增大其溶（róng）解度（dù），可以用稀（xī）鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中（zhōng）的溶解度較大。銨鹽（yán）遇到強堿即可變回為胺，用這（zhè）樣的（de）性（xìng）質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的（de）熔點或分（fèn）解點可以用來測定胺的種類（lèi）。鋅粒與（yǔ）氯化汞在稀鹽酸中（zhōng）反應可以（yǐ）製（zhì）得鋅汞齊，後者與濃鹽酸（suān）、醛或酮（tóng）一起回（huí）流（liú）可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克（kè）萊門森還原反應，但應注意，此（cǐ）法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原（yuán），無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯（sī）試劑，用來鑒別六碳及以（yǐ）下的（de）醇是伯醇、仲醇還是叔醇（chún）。將盧卡斯試（shì）劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。