金華鹽酸

鹽（yán）酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水（shuǐ）溶液，屬於一元無機強酸，工業（yè）用途廣（guǎng）泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較（jiào）高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分（fèn）數約為37%）具有極強的揮發性，因此（cǐ）盛有濃鹽酸的容（róng）器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣（qì）中的水蒸氣（qì）結合產生鹽酸小液滴，使（shǐ）瓶口上方出現酸霧（wù）。鹽（yán）酸是胃酸的主要成（chéng）分，它能（néng）夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理（lǐ）化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用（yòng）鹽酸會（huì）因（yīn）有雜質（zhì）三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺（cì）激性（xìng）氣味，一（yī）般實驗室使用（yòng）的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮（huī）發出的氯（lǜ）化氫氣體與空氣（qì）中的水蒸氣作用形成鹽酸小液（yè）滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽（yán）酸稀（xī）釋有熱量（liàng）放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與（yǔ）堿液發生中和（hé）反應。

鹽酸是一種（zhǒng）一元（yuán）強酸（suān），這（zhè）意味著它隻能電離出一個。在水溶液中（zhōng）氯化氫分子完（wán）全電離，與一個水（shuǐ）分子（zǐ）絡合，成為（wéi）H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看（kàn）出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可（kě）以用於製備氯化物，例如氯化鈉（nà）。

鹽酸可以與（yǔ）氫氧化鈉（nà）酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能（néng）夠溶解許（xǔ）多金屬（金屬活（huó）動性排在氫之前的（de）），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活（huó）動性在氫之後的金屬不（bú）能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣（qì）存在時，可以緩（huǎn）慢（màn）溶解，高（gāo）中化學把鹽酸和硫酸、硝酸（suān）、氫溴（xiù）酸、氫碘酸、高氯酸合稱（chēng）為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度（dù）。於鹽酸等（děng）強酸而言，Ka很大，隻能通過理（lǐ）論計算來求得（dé）。向鹽（yán）酸（suān）溶液中加入（rù）氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的（de）溶液，可以假設氫離子的物質的量濃（nóng）度與原氯化氫濃度相同。如（rú）此做即使精確到四位有效數字都（dōu）不會有誤差。

還（hái）原性（xìng）

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些（xiē）有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後（hòu），金屬（shǔ）離子會與氯（lǜ）離子絡合（hé）。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難（nán）溶於稀鹽酸，但其能（néng）溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學（xué）

酸性環境（jìng）下（xià）可對醇類進行親（qīn）核取代生成鹵代（dài）烴，氯（lǜ）化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中（zhōng）溶解度不大。欲增大其溶（róng）解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相（xiàng）似相（xiàng）溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為（wéi）胺，用這樣（yàng）的性（xìng）質（zhì），可（kě）以將胺與其他有機化合物分離。

此外（wài），胺的（de）鹽酸鹽的熔點或分解點（diǎn）可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀（xī）鹽酸中反應可以製得鋅汞（gǒng）齊，後（hòu）者與濃（nóng）鹽酸、醛或酮一起回流可（kě）將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定（dìng）的化（huà）合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會（huì）被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得（dé）盧卡斯試劑，用來（lái）鑒別（bié）六（liù）碳（tàn）及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試（shì）劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾（zhōng）渾濁，伯醇加熱渾濁。