九江鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工（gōng）業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為（wéi）37%）具有（yǒu）極強的（de）揮發性，因此盛有濃鹽酸（suān）的容器打開（kāi）後氯化氫（qīng）氣體（tǐ）會揮發，與空氣中的水（shuǐ）蒸氣結合產生鹽（yán）酸小液滴，使瓶口上（shàng）方出現酸霧（wù）。鹽（yán）酸是胃（wèi）酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵（tiě）鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶（róng）液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮（huī）發性，揮發出的（de）氯化氫氣體與空氣（qì）中的水蒸氣作用形（xíng）成鹽酸小液滴，所以會看（kàn）到白（bái）霧。鹽酸與水、乙醇任（rèn）意混溶（róng），濃鹽酸稀釋有熱量放（fàng）出，氯化氫能溶於苯。

化學性（xìng）質

酸性

鹽酸溶（róng）於堿（jiǎn）液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意（yì）味著它（tā）隻（zhī）能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電（diàn）離，與一個水分子絡（luò）合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製（zhì）備（bèi）氯化（huà）物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（shǔ）（金屬活動性排在氫之前的），生（shēng）成金（jīn）屬氯化物與氫氣，

銅（tóng）、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在（zài）時，可以緩慢溶解，高中化學（xué）把鹽酸和硫酸、硝酸（suān）、氫溴酸、氫碘酸（suān）、高氯酸合稱為（wéi）六大無機（jī）強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水（shuǐ）溶（róng）液中酸的強度。於鹽（yán）酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸（suān）溶液（yè）中（zhōng）加入氯化物（比如（rú）NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度（dù）極弱。所以在計算時，若（ruò）不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物（wù）質（zhì）的量濃度與原氯（lǜ）化氫濃度（dù）相同。如（rú）此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和（hé）一些強氧化劑反應，放出氯氣（qì）。一些有氧（yǎng）化性的堿和鹽酸可以發生氧化還（hái）原反應，而不是簡單（dān）的（de）中和（hé）反應。

配位性

部（bù）分金屬化（huà）合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷（lěng）水（shuǐ）的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無（wú）空氣時難溶於稀鹽酸，但其（qí）能溶於熱濃鹽（yán）酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成（chéng）烯雙鍵（jiàn）得到氯（lǜ）代烴，胺類（lèi）化合物通常（cháng）在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化（huà）合（hé）物，根據相（xiàng）似相溶原理（lǐ），在水中的溶解度較大（dà）。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點（diǎn）或分解點可以用來測定胺的種（zhǒng）類。鋅粒與（yǔ）氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或（huò）酮一起回流（liú）可將醛（quán）酮的羰基還原為亞甲基，是為克（kè）萊門森還原反應，但（dàn）應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合（hé）物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可（kě）以製得盧卡斯試劑，用來鑒（jiàn）別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲（zhòng）醇2-5分鍾渾（hún）濁，伯醇加熱渾濁。