濟源鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強（qiáng）酸，工業用途廣泛。鹽酸的性（xìng）狀為無色透明的液（yè）體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分（fèn）數約為37%）具有極強的（de）揮發性，因此（cǐ）盛有濃鹽酸的容器打開後（hòu）氯化氫氣體（tǐ）會揮（huī）發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴（dī），使瓶口上方出現（xiàn）酸霧。鹽（yán）酸是胃酸的主（zhǔ）要成分，它能夠促進食物消（xiāo）化、抵禦微生物感染（rǎn）。

理化性質

物理性質

鹽酸是（shì）無（wú）色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價（jià）鐵鹽而略顯黃色（sè）），為氯化（huà）氫的水溶液，具（jù）有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴（dī），所以會看到白霧（wù）。鹽酸與水、乙醇任（rèn）意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸（suān）性

鹽酸溶於堿液時與（yǔ）堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸（suān），這意味（wèi）著它隻能電離出一（yī）個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成（chéng）為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是（shì）Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例（lì）如氯化鈉。

鹽酸可（kě）以與氫氧化鈉酸堿中和（hé），產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成（chéng）金屬（shǔ）氯化物與氫氣，

銅（tóng）、銀、金等活動性在（zài）氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存（cún）在時，可以緩（huǎn）慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫（qīng）溴酸（suān）、氫碘酸、高氯酸合稱為六大（dà）無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數（shù），符號為Ka。它能夠（gòu）度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化（huà）物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算（suàn）時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數（shù）字都不會有（yǒu）誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑（jì）反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應（yīng），而不是（shì）簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化（huà）合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如（rú）難溶於冷水的二氯化（huà）鉛可（kě）溶於（yú）鹽酸，銅在無空氣時（shí）難溶於稀鹽（yán）酸，但其（qí）能溶於（yú）熱濃鹽酸（suān）中，放出氫氣。

有機（jī）化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代（dài）生成鹵代烴，氯（lǜ）化氫也可以加成烯雙鍵（jiàn）得到氯代烴，胺類化合物通常在水（shuǐ）中溶解度（dù）不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽（yán），胺的鹽酸鹽（yán）屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中（zhōng）的溶解（jiě）度（dù）較大（dà）。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化（huà）合物（wù）分離。

此外（wài），胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒（lì）與（yǔ）氯化汞在稀鹽酸中（zhōng）反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛（quán）或酮一起回流可將醛酮的（de）羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應（yīng），但應注意，此法隻適用於對（duì）酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原（yuán），無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可（kě）以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還（hái）是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與（yǔ）仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加（jiā）熱渾濁。