開（kāi）封鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是（shì）氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一（yī）元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的（de）性狀為無色透明的液體，有強烈（liè）的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽（yán）酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸（suān）的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與（yǔ）空氣中的水蒸氣（qì）結合產生鹽酸小（xiǎo）液滴，使瓶口上（shàng）方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食（shí）物消化（huà）、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有（yǒu）雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯（lǜ）化氫的水溶液（yè），具有（yǒu）刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸（suān）具有揮發性（xìng），揮發出的氯化氫氣體與（yǔ）空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液（yè）滴，所以會看到白（bái）霧。鹽酸與（yǔ）水、乙醇（chún）任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫（qīng）能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽（yán）酸是一種一元強酸，這意（yì）味著它隻能電離出一個。在（zài）水溶液中氯化氫分子完（wán）全電離，與一個（gè）水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所（suǒ）以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧（yǎng）化鈉酸堿中和，產（chǎn）生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活（huó）動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性（xìng）在氫之（zhī）後的金屬不能與稀（xī）鹽酸反應，但銅（tóng）在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸（suān）、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元（yuán）酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度（dù）量水（shuǐ）溶液中酸（suān）的強（qiáng）度（dù）。於鹽酸等強酸而言（yán），Ka很大，隻能通過（guò）理論計算來求得。向（xiàng）鹽酸溶液中加入氯化物（比如（rú）NaCl）時pH基本不變，這（zhè）是（shì）因為Cl-是鹽（yán）酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考（kǎo）慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃（nóng）度與原氯化氫濃度相（xiàng）同。如此（cǐ）做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有（yǒu）還原性，可以和一些強氧化劑（jì）反應，放出氯（lǜ）氣。一些有氧（yǎng）化（huà）性的堿和鹽酸可以發（fā）生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可（kě）溶（róng）於（yú）鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶（róng）於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯（xī）雙鍵得到氯代烴，胺類（lèi）化合物通常在水中溶解度不大。欲（yù）增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強（qiáng）堿即可變回為胺，用這樣的（de）性質，可以將胺（àn）與其他有機（jī）化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或（huò）分解點可以用來測定胺的種（zhǒng）類。鋅粒與（yǔ）氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後（hòu）者與濃鹽酸（suān）、醛或酮一起回流（liú）可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門（mén）森還原反應，但（dàn）應（yīng）注意，此法隻適用於對酸穩定的（de）化（huà）合物，如果（guǒ）有α、β－碳碳雙鍵（jiàn）等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃（nóng）度（dù）鹽酸可以製得盧卡斯試劑（jì），用來鑒別六碳及（jí）以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯（sī）試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。