來賓鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水（shuǐ）溶液，屬於（yú）一元無機（jī）強酸，工業用途廣泛。鹽（yán）酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有（yǒu）較高（gāo）的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為（wéi）37%）具有極強的揮發性，因此（cǐ）盛（shèng）有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會（huì）揮發，與空氣中的水（shuǐ）蒸（zhēng）氣（qì）結合產生鹽酸小液滴（dī），使瓶口上方出現（xiàn）酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化（huà）、抵禦微生物感染（rǎn）。

理化性質

物理性質

鹽（yán）酸是無色液體（工業（yè）用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化（huà）氫的水溶（róng）液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸（suān）具有揮發（fā）性，揮發（fā）出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶（róng），濃（nóng）鹽酸稀釋（shì）有熱量放出，氯化氫能溶於（yú）苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出（chū）一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為（wéi）H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成（chéng）的陰離子是Cl-，所（suǒ）以鹽酸可以用於製備（bèi）氯化物，例如（rú）氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿（jiǎn）中和，產生食鹽，稀（xī）鹽（yán）酸能夠溶（róng）解許（xǔ）多金（jīn）屬（金屬活動（dòng）性排在氫之前的（de）），生（shēng）成金屬氯化物（wù）與氫氣，

銅、銀、金等活動（dòng）性在氫之後（hòu）的金屬不能與稀（xī）鹽酸反應，但銅在（zài）有空氣存（cún）在時，可（kě）以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸（suān）、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有（yǒu）一個酸離解常數，符（fú）號為Ka。它能（néng）夠度量（liàng）水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸（suān）而言，Ka很大（dà），隻能通（tōng）過理論計算來求得。向（xiàng）鹽酸溶液中加入氯化物（比（bǐ）如NaCl）時pH基本不變（biàn），這是因（yīn）為Cl-是（shì）鹽酸（suān）的共軛堿，強度極弱。所（suǒ）以在計算時，若不考慮極稀的（de）溶液，可以假（jiǎ）設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同（tóng）。如（rú）此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具（jù）有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的（de）堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單（dān）的（de）中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後（hòu），金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在（zài）無空氣時難溶於（yú）稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸（suān）性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化（huà）氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺（àn）類化合物通常在（zài）水中溶解度不大。欲（yù）增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合（hé）物，根（gēn）據相似相溶原理，在水中的溶解度較（jiào）大。銨鹽遇到強堿即可變回（huí）為（wéi）胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合（hé）物分離。

此（cǐ）外，胺（àn）的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的（de）種類（lèi）。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊（qí），後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原（yuán）為亞甲基（jī），是為克萊門森還（hái）原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑（jì），用來鑒別六碳及以下（xià）的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。