萊蕪鹽酸

鹽酸（suān）（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機（jī）強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮（huī）發性，因（yīn）此盛有濃（nóng）鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與（yǔ）空氣中的水蒸氣結合產生（shēng）鹽酸小液滴，使瓶口（kǒu）上方（fāng）出現酸霧。鹽酸（suān）是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理（lǐ）化性質

物理性質

鹽酸（suān）是無色液體（工業（yè）用鹽（yán）酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實（shí）驗室使用的鹽（yán）酸（suān）為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮（huī）發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到（dào）白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋（shì）有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽（yán）酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水（shuǐ）溶液中氯化（huà）氫分子完全電離，與一個水分子絡合（hé），成為（wéi）H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後（hòu）生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿（jiǎn）中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠（gòu）溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不（bú）能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時（shí），可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸（suān）、氫（qīng）溴酸、氫碘酸、高氯酸合（hé）稱（chēng）為六大無（wú）機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過（guò）理論計算來求（qiú）得。向鹽酸溶液中加入（rù）氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離（lí）子的物質的量濃度（dù）與原氯化（huà）氫濃度相同。如（rú）此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還（hái）原性，可以和一些（xiē）強氧化劑反應，放出氯（lǜ）氣。一（yī）些有氧化性的堿和（hé）鹽酸可（kě）以發生氧（yǎng）化還原反應，而不是簡單的中和反應（yīng）。

配位性

部分金屬化合物溶於（yú）鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶（róng）於鹽酸，銅（tóng）在無空氣時難溶於稀（xī）鹽酸，但（dàn）其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進（jìn）行親（qīn）核取代生成鹵（lǔ）代（dài）烴，氯化（huà）氫也可以加成（chéng）烯雙鍵得到氯代烴，胺類化（huà）合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽（yán），胺的鹽酸鹽屬於離（lí）子化合物，根據相似相（xiàng）溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇（yù）到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將（jiāng）胺與其他有機化合物分離（lí）。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點（diǎn）或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在（zài）稀鹽酸（suān）中反應可以製得（dé）鋅汞（gǒng）齊，後者（zhě）與濃（nóng）鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克（kè）萊門森還（hái）原（yuán）反應，但應注意，此法隻適用於對酸（suān）穩定的（de）化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也（yě）會被還原，無水（shuǐ）氯化鋅溶（róng）於高濃度鹽酸（suān）可以製得盧卡斯試（shì）劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還（hái）是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾（hún）濁，伯醇加熱渾濁。