樂（lè）東黎族自治縣亞（yà）硫酸鈉

亞硫酸鈉，化學式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白色、單斜晶體或粉末。對眼睛（jīng）、皮膚、粘膜有刺激作用，可汙染水（shuǐ）源（yuán）。受高（gāo）熱分解產生有毒（dú）的硫化物煙氣。工業上主（zhǔ）要用於製亞硫（liú）酸纖維素酯、硫代硫（liú）酸鈉、有機化學藥品、漂白（bái）織物等， 還用作還原（yuán）劑、防腐劑、去氯劑等。

物理性質

外觀與性（xìng）狀：白色、單斜晶體或粉末（mò）。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解（jiě））

相（xiàng）對密度（dù）（水=1）：2.63

分子式（shì）：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶（róng）於乙醇等。

化學性質

亞硫酸鈉在空氣中易風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱則熔化為硫化鈉與硫酸鈉的混合物。無水物（wù）的密度2.633。比水合物氧化緩慢得多，在（zài）幹燥（zào）空氣中無變化。受熱分解（jiě）而生成硫化鈉和硫酸鈉，與強酸接觸分解成相應的鹽（yán）類而放出二氧化（huà）硫。亞硫酸鈉還原性極強，可以還原銅離子為亞銅離子（亞硫酸（suān）根可（kě）以和亞銅離子（zǐ）生成配合物而穩（wěn）定），也可以還原磷鎢（wū）酸等弱氧化劑。亞硫（liú）酸鈉及其（qí）氫鹽在實驗室可以（yǐ）用於清除醚類物（wù）質的過氧化物（加入少量水，微熱攪拌反應後分液（yè），醚層用生石灰幹燥，用於一些要求不（bú）高的反應）。可與硫化氫歸中。

部（bù）分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化（huà）性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O