連雲港鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣（guǎng）泛。鹽酸的性狀為無色透明的（de）液（yè）體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性（xìng）。濃鹽酸（suān）（質量分數約為37%）具（jù）有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯（lǜ）化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口（kǒu）上方出現（xiàn）酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生（shēng）物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三（sān）價鐵鹽而（ér）略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具（jù）有刺激性氣味，一般實驗室使用（yòng）的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發（fā）性，揮（huī）發（fā）出的氯化氫氣體與空氣中的（de）水蒸（zhēng）氣作用形成鹽酸小液滴，所以會（huì）看到白霧（wù）。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性（xìng）

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著（zhe）它隻能電離出一個。在水溶（róng）液中氯化氫分（fèn）子完全電離，與一個（gè）水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可（kě）以與（yǔ）氫氧（yǎng）化鈉酸（suān）堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在（zài）氫之後的（de）金屬不能（néng）與稀鹽酸（suān）反應，但銅在有（yǒu）空氣存在時，可以緩慢溶解（jiě），高（gāo）中（zhōng）化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴（xiù）酸、氫碘酸、高氯酸合稱為（wéi）六大無機強酸（suān）。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠（gòu）度量水溶液中（zhōng）酸（suān）的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很（hěn）大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液（yè）中加入氯化物（wù）（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱（ruò）。所以（yǐ）在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子（zǐ）的物質（zhì）的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即（jí）使精確到（dào）四（sì）位有效（xiào）數字都不會（huì）有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反（fǎn）應，而不是簡單的中和反應。

配（pèi）位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬（shǔ）離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無（wú）空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核（hé）取代生成鹵（lǔ）代烴，氯化（huà）氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合（hé）物通常在（zài）水中溶解（jiě）度（dù）不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨（ǎn）鹽，胺的鹽酸鹽屬（shǔ）於離子化合物，根據相（xiàng）似相溶原理（lǐ），在水中的溶解度較大。銨鹽遇到（dào）強堿即可變回為胺，用這樣（yàng）的性質，可以將胺與其他有機化合（hé）物分離。

此外，胺的（de）鹽酸鹽的熔（róng）點或分解點可（kě）以用來測定胺（àn）的種類。鋅粒（lì）與（yǔ）氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起（qǐ）回（huí）流可將醛酮的羰基還原為（wéi）亞甲基（jī），是（shì）為克萊門森還原反應（yīng），但（dàn）應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合（hé）物，如（rú）果有α、β－碳（tàn）碳雙鍵等也會被還原，無（wú）水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡（kǎ）斯試劑，用來鑒別六碳及以下（xià）的（de）醇（chún）是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑（jì）與叔（shū）醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾（hún）濁。