麗江鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是（shì）氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛（fàn）。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強（qiáng）烈的刺鼻氣味，具有較高的腐（fǔ）蝕性。濃鹽酸（質量（liàng）分數約為37%）具（jù）有（yǒu）極強（qiáng）的揮發性，因（yīn）此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水（shuǐ）蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食（shí）物消化、抵禦微（wēi）生物感染。

理（lǐ）化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會（huì）因有雜（zá）質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫（qīng）的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用（yòng）的鹽酸為（wéi）0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫（qīng）氣體與空（kōng）氣（qì）中（zhōng）的水蒸氣作（zuò）用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意（yì）混溶，濃鹽酸稀釋有（yǒu）熱量放（fàng）出，氯化（huà）氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反（fǎn）應。

鹽酸是一種一元強（qiáng）酸，這意（yì）味著它隻能電離出一個。在水溶（róng）液中氯（lǜ）化氫分子完全電離（lí），與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可（kě）以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所（suǒ）以鹽酸可以用於製備氯（lǜ）化物（wù），例如（rú）氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中（zhōng）和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫（qīng）之前（qián）的），生成金屬氯化物（wù）與氫氣，

銅、銀（yín）、金等（děng）活動性（xìng）在氫（qīng）之後的金屬不能與（yǔ）稀鹽酸（suān）反應，但（dàn）銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解（jiě），高中化學（xué）把鹽酸和（hé）硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸（suān）。

一元酸隻有一（yī）個酸離解常數（shù），符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強（qiáng）度。於鹽酸等強（qiáng）酸而言，Ka很大，隻能（néng）通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化（huà）物（比如NaCl）時pH基本不變（biàn），這是因（yīn）為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可（kě）以假（jiǎ）設氫離子的（de）物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不（bú）會有誤（wù）差。

還（hái）原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應（yīng），放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金（jīn）屬化合物溶於鹽酸後，金屬（shǔ）離子會與（yǔ）氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機（jī）化（huà）學

酸性環境下可對醇類進行親核取（qǔ）代生成鹵代（dài）烴，氯化氫（qīng）也可以加成烯（xī）雙鍵得到（dào）氯代烴，胺類（lèi）化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶（róng）解度（dù），可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離（lí）子化合物，根據相似相溶原理，在水（shuǐ）中的溶（róng）解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用（yòng）這樣的性質，可（kě）以將胺與其他有（yǒu）機（jī）化合物（wù）分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或（huò）分解點可以用來測定胺的種（zhǒng）類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應（yīng）可以製得鋅（xīn）汞齊，後者與濃鹽酸（suān）、醛或酮一起回流可將醛酮（tóng）的羰基還原為亞甲基（jī），是為克萊門森還原（yuán）反應，但應注意，此法隻適用於對酸（suān）穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還（hái）原，無水（shuǐ）氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是（shì）伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇（chún）2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。