臨沂鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性（xìng）狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻（bí）氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此（cǐ）盛有濃鹽酸的容器打開（kāi）後氯化氫氣體會揮發，與（yǔ）空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能（néng）夠促進食物消化、抵禦微生物（wù）感染（rǎn）。

理化性質

物理性（xìng）質

鹽酸是無（wú）色液體（工業（yè）用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽（yán）而略顯黃色），為氯化氫（qīng）的水溶液，具有刺激（jī）性氣味，一般實驗室使（shǐ）用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由（yóu）於濃（nóng）鹽酸具有揮發性，揮發出的氯（lǜ）化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成（chéng）鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任（rèn）意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性（xìng）質

酸性

鹽（yán）酸溶於堿液時與堿液發生（shēng）中和反（fǎn）應。

鹽酸是（shì）一種一（yī）元強（qiáng）酸，這意味著它隻能電離出一個。在（zài）水溶液中氯化（huà）氫（qīng）分子完全電離，與一（yī）個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離（lí）子是Cl-，所（suǒ）以鹽酸可以用（yòng）於製備氯化物，例如氯化（huà）鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金（jīn）屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物（wù）與氫氣，

銅（tóng）、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀（xī）鹽酸反應，但銅在有（yǒu）空氣存在時，可以（yǐ）緩慢溶解，高中化學（xué）把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為（wéi）六大無機強酸。

一（yī）元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度（dù）量水溶液中酸（suān）的強度（dù）。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯（lǜ）化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做（zuò）即（jí）使精確到四位有效數字（zì）都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有（yǒu）還原性，可以和一些強氧化劑（jì）反應，放出氯氣。一些有氧化（huà）性的堿和（hé）鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化（huà）合物溶於鹽酸後（hòu），金（jīn）屬離子會（huì）與氯離子（zǐ）絡（luò）合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在（zài）無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中（zhōng），放出氫氣（qì）。

有機化學

酸性環（huán）境下（xià）可對醇類進行親核取代生成鹵（lǔ）代烴（tīng），氯（lǜ）化氫也可以加成烯雙鍵（jiàn）得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解（jiě）度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為（wéi）銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機（jī）化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解（jiě）點可以用來測定胺的種（zhǒng）類（lèi）。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽（yán）酸、醛或酮一起回（huí）流（liú）可將醛酮的羰基還原（yuán）為亞甲（jiǎ）基（jī），是（shì）為克萊（lái）門森還原反應，但應（yīng）注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等（děng）也會被還（hái）原，無水氯化鋅溶（róng）於高濃（nóng）度鹽酸可以製得盧卡斯試（shì）劑，用（yòng）來鑒別六（liù）碳及以下的醇是伯醇（chún）、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑（jì）與（yǔ）叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。