麗（lì）水鹽酸（suān）

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強（qiáng）酸，工業（yè）用途廣泛。鹽酸的性（xìng）狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具（jù）有較高的腐蝕（shí）性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發（fā）性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中（zhōng）的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴（dī），使瓶（píng）口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的（de）主要（yào）成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生（shēng）物感染（rǎn）。

理化性質

物（wù）理性質

鹽酸是無（wú）色液體（工業用鹽（yán）酸會因（yīn）有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯（lǜ）化氫的水溶液，具有刺激（jī）性氣味，一般實驗（yàn）室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出（chū）的氯化（huà）氫氣體與空氣中的（de）水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意（yì）混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶（róng）於（yú）堿（jiǎn）液（yè）時與堿液發生中和反（fǎn）應（yīng）。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離（lí）出一個。在水（shuǐ）溶液中氯（lǜ）化氫分子完（wán）全電離，與（yǔ）一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成（chéng）的陰離子是Cl-，所以鹽（yán）酸可以用於製（zhì）備氯（lǜ）化物（wù），例如氯化鈉。

鹽（yán）酸可（kě）以與氫（qīng）氧化鈉（nà）酸堿中和，產生食鹽，稀鹽（yán）酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等（děng）活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以（yǐ）緩慢溶解（jiě），高中（zhōng）化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大（dà）無機強酸。

一元酸隻有（yǒu）一（yī）個（gè）酸離解常數，符號為Ka。它能（néng）夠度量水溶液中酸的強度（dù）。於（yú）鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸（suān）溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變（biàn），這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿（jiǎn），強度極弱。所以（yǐ）在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的（de）物質的量濃度與原氯化氫（qīng）濃度相同。如此做（zuò）即使精確到四位有效（xiào）數（shù）字都不會有誤差（chà）。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑（jì）反應，放出氯氣。一些有氧（yǎng）化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是（shì）簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可（kě）溶（róng）於鹽酸，銅（tóng）在無空（kōng）氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣（qì）。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴（tīng），胺類化合（hé）物通常在水中溶解度不大。欲（yù）增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於（yú）離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強（qiáng）堿即可變回為（wéi）胺，用這樣的性（xìng）質，可以將胺與其（qí）他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可（kě）以（yǐ）用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽（yán）酸中反應（yīng）可以製得（dé）鋅汞齊，後者與濃（nóng）鹽酸、醛或酮（tóng）一起回流可將（jiāng）醛（quán）酮的羰基還原為亞（yà）甲基，是為克萊門森還原反應，但應（yīng）注意，此法隻適用於（yú）對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水（shuǐ）氯化鋅溶於高（gāo）濃（nóng）度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下（xià）的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試（shì）劑與叔醇（chún）立（lì）即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾（hún）濁，伯（bó）醇加熱渾（hún）濁。