龍岩鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸（suān）的性狀為（wéi）無色透（tòu）明的液體，有強（qiáng）烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕（shí）性。濃鹽酸（質量分（fèn）數約為37%）具有極強（qiáng）的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣（qì）中的水蒸氣結（jié）合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸（suān）的主要成分，它能夠促進食物消化（huà）、抵禦微生物感染（rǎn）。

理化性質

物理性質

鹽酸（suān）是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三（sān）價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味（wèi），一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化（huà）氫（qīng）氣體與空（kōng）氣中的水蒸氣作用形成鹽酸（suān）小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任（rèn）意混溶（róng），濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液（yè）時（shí）與堿液發生中（zhōng）和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意（yì）味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯（lǜ）化（huà）氫分子（zǐ）完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯（xiǎn）酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽（yán）酸可以（yǐ）與氫氧化（huà）鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金（jīn）屬（shǔ）活動性（xìng）排在氫之前的），生成金屬氯化物與（yǔ）氫氣（qì），

銅（tóng）、銀、金等活動性在氫之後的金屬（shǔ）不能與（yǔ）稀鹽（yán）酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學（xué）把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為（wéi）六（liù）大無機（jī）強酸。

一（yī）元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水（shuǐ）溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻（zhī）能通（tōng）過理論計算來求得（dé）。向鹽（yán）酸溶液中加入氯化物（比（bǐ）如（rú）NaCl）時pH基本不（bú）變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛（è）堿，強（qiáng）度極弱。所（suǒ）以（yǐ）在計算時，若不考慮極稀（xī）的溶液，可（kě）以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即（jí）使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸（suān）具有還原性，可以和一些強氧化劑反應（yīng），放出氯氣。一些有氧化性的（de）堿和（hé）鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡（jiǎn）單的中和反應。

配位性（xìng）

部分金屬化合物溶於鹽酸（suān）後，金屬（shǔ）離子會（huì）與氯離（lí）子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸（suān），銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能（néng）溶於熱濃鹽酸（suān）中，放出氫氣。

有機化（huà）學

酸性環境下可對醇類進行親核（hé）取代生成鹵代烴，氯化氫也可以（yǐ）加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽（yán），胺的（de）鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶（róng）原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回（huí）為胺，用這樣（yàng）的性質，可以將胺與其他（tā）有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來（lái）測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後（hòu）者與濃鹽酸、醛或酮（tóng）一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲（jiǎ）基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯（lǜ）化鋅溶於高濃度鹽酸可以（yǐ）製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇（chún）。將盧卡（kǎ）斯（sī）試劑與叔（shū）醇立即（jí）渾濁，與（yǔ）仲（zhòng）醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱（rè）渾濁。