婁底鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是（shì）氯（lǜ）化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛（fàn）。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的（de）刺鼻氣味，具有（yǒu）較高的腐蝕性。濃鹽（yán）酸（質量分數約為（wéi）37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生（shēng）鹽酸小液滴，使瓶口上（shàng）方出現酸霧。鹽（yán）酸是（shì）胃酸的主要成分，它能夠促進食物消（xiāo）化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽（yán）酸（suān）會因（yīn）有雜質三價鐵鹽而略顯黃色（sè）），為（wéi）氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味（wèi），一般實（shí）驗室（shì）使用（yòng）的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的（de）氯化氫氣體（tǐ）與空氣中的水蒸氣作用（yòng）形成鹽酸小液滴，所以（yǐ）會看到（dào）白（bái）霧。鹽酸與水、乙醇任（rèn）意混溶，濃鹽酸稀釋（shì）有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與（yǔ）堿液發生中和（hé）反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能（néng）電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子（zǐ）絡合（hé），成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看（kàn）出，電離後生成的陰離（lí）子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉（nà）。

鹽酸可以與氫氧化鈉（nà）酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動（dòng）性排在氫之前的），生成金屬氯化物（wù）與氫氣，

銅、銀、金等（děng）活動性在氫之後的金屬不能與稀（xī）鹽酸反應，但銅在有（yǒu）空氣存在（zài）時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機（jī）強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸（suān）而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基（jī）本不變，這是因為Cl-是鹽（yán）酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假（jiǎ）設氫離子的物質的（de）量濃度與（yǔ）原氯化氫濃度相同。如此做即使精（jīng）確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還（hái）原性，可以（yǐ）和一些強（qiáng）氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸（suān）可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化（huà）合物溶（róng）於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如（rú）難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅（tóng）在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣（qì）。

有機（jī）化學

酸性環境下可對醇類進行（háng）親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可（kě）以加成（chéng）烯雙鍵得到（dào）氯（lǜ）代烴，胺（àn）類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸（suān）處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水（shuǐ）中的溶解度較大。銨鹽遇到強（qiáng）堿即（jí）可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物（wù）分離。

此外，胺的鹽酸（suān）鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的（de）種類。鋅粒與氯（lǜ）化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊（qí），後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應（yīng），但應（yīng）注意，此法（fǎ）隻適用於對（duì）酸穩定的化（huà）合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會（huì）被（bèi）還原，無水氯（lǜ）化鋅溶於高濃度（dù）鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡（kǎ）斯試劑（jì）與叔（shū）醇立即渾濁（zhuó），與（yǔ）仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。