漯河鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強（qiáng）酸，工業用途廣泛。鹽（yán）酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻（bí）氣味，具有較（jiào）高（gāo）的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具（jù）有極強的揮發性，因此盛（shèng）有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸（zhēng）氣（qì）結合產生鹽酸（suān）小液滴，使瓶（píng）口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的（de）主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理（lǐ）化性（xìng）質

物理性質

鹽酸（suān）是無色液體（工業用鹽（yán）酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具（jù）有刺激性（xìng）氣（qì）味，一般實驗室使（shǐ）用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽（yán）酸具有（yǒu）揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用（yòng）形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽（yán）酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學（xué）性質

酸性

鹽酸溶於堿（jiǎn）液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一（yī）種一元強酸，這意味著它（tā）隻能（néng）電離出一個。在水溶液中氯化（huà）氫（qīng）分（fèn）子完全電離，與一（yī）個水分子絡合，成為H3O+，使得水（shuǐ）溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰（yīn）離子是Cl-，所（suǒ）以鹽酸可以用於製備（bèi）氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽（yán）酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性（xìng）排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在（zài）氫之後的金屬不能與（yǔ）稀鹽酸（suān）反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢（màn）溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合（hé）稱為六大無機強酸（suān）。

一（yī）元酸隻有（yǒu）一個酸離解常數，符（fú）號（hào）為Ka。它能（néng）夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液（yè）中加入氯化（huà）物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強（qiáng）度極弱。所以（yǐ）在計算時，若不考慮極稀的（de）溶液，可以假設氫（qīng）離（lí）子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此（cǐ）做即使精確到（dào）四位有效數（shù）字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有（yǒu）還原性，可以（yǐ）和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的（de）堿和鹽酸可（kě）以發生氧化還原反（fǎn）應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽（yán）酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷（lěng）水的二氯化鉛可（kě）溶（róng）於鹽（yán）酸，銅在無空氣（qì）時難溶（róng）於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性（xìng）環境下可對醇類進行親核（hé）取代生（shēng）成鹵代烴，氯化氫也可（kě）以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺（àn）類化合物通（tōng）常在水中溶解度不（bú）大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺（àn）的（de）鹽酸鹽屬於離（lí）子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大（dà）。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅（xīn）粒與氯化汞在稀鹽酸中反應（yīng）可（kě）以製得鋅汞齊，後（hòu）者與濃鹽（yán）酸、醛或酮一起回流可將醛酮（tóng）的（de）羰基還原為亞甲基，是為克萊門（mén）森還原（yuán）反應，但應注意，此法隻（zhī）適用於對酸穩定的化合物，如果有（yǒu）α、β－碳碳（tàn）雙鍵等也（yě）會被還（hái）原，無水氯化鋅溶於高濃（nóng）度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別（bié）六碳及以下的醇是伯醇、仲（zhòng）醇（chún）還是叔醇。將盧卡斯試劑與（yǔ）叔醇立即（jí）渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。