茂名鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸（suān），工（gōng）業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺（cì）鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打（dǎ）開後（hòu）氯化氫（qīng）氣體會揮發，與空氣中的水（shuǐ）蒸氣結（jié）合（hé）產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物（wù）消（xiāo）化、抵禦微生物感染。

理化性質

物（wù）理（lǐ）性質

鹽酸是無色液體（工業（yè）用鹽酸會因有（yǒu）雜質三價鐵（tiě）鹽而略顯黃（huáng）色），為氯化氫的（de）水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有（yǒu）揮發性，揮發（fā）出的氯化氫氣體與（yǔ）空氣中的水蒸（zhēng）氣作用形成鹽酸小液滴，所以（yǐ）會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任（rèn）意（yì）混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化（huà）學性質

酸性

鹽酸（suān）溶於（yú）堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離（lí）出一（yī）個。在水溶液中氯化（huà）氫分子完全（quán）電離，與一個水分子絡（luò）合，成為（wéi）H3O+，使得水溶（róng）液顯酸性（xìng）。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸（suān）可以用於製備氯（lǜ）化（huà）物，例（lì）如（rú）氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金（jīn）屬活動性排在氫之（zhī）前的），生成金屬氯（lǜ）化（huà）物與氫（qīng）氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與（yǔ）稀鹽酸反應（yīng），但銅在有空氣存在時，可以緩（huǎn）慢溶解，高中（zhōng）化學把鹽酸（suān）和硫酸、硝酸、氫溴（xiù）酸、氫碘酸、高氯酸合（hé）稱（chēng）為六大無機（jī）強酸。

一元酸（suān）隻有一個酸離解常（cháng）數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽（yán）酸（suān）等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算（suàn）來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以（yǐ）在計算時，若不考慮（lǜ）極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原（yuán）氯（lǜ）化氫濃度相同（tóng）。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤（wù）差（chà）。

還原性

鹽酸具（jù）有（yǒu）還原性，可以和一些強氧（yǎng）化（huà）劑反應，放出氯氣。一些有氧化（huà）性的堿和鹽（yán）酸可以（yǐ）發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配（pèi）位性

部分金屬化合物溶（róng）於（yú）鹽酸後，金屬離子會與氯（lǜ）離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難（nán）溶於稀鹽（yán）酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機（jī）化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫（qīng）也可以加成烯雙鍵（jiàn）得到氯代烴（tīng），胺類化合物通常在水中（zhōng）溶解度不大（dà）。欲增大其（qí）溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子（zǐ）化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣（yàng）的性（xìng）質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此（cǐ）外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以（yǐ）用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在（zài）稀鹽酸中反應可（kě）以製得鋅汞齊，後者（zhě）與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克（kè）萊門森（sēn）還原（yuán）反（fǎn）應，但（dàn）應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵（jiàn）等也（yě）會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇（chún）是伯醇、仲醇還是叔醇（chún）。將盧卡斯試劑與叔醇立（lì）即渾濁（zhuó），與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾（hún）濁。