眉山鹽酸

鹽（yán）酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水（shuǐ）溶液，屬於一（yī）元無機強酸，工業用（yòng）途廣泛。鹽酸的性狀為（wéi）無色透明的液體，有強烈的（de）刺鼻氣味，具有較（jiào）高的腐蝕性。濃鹽酸（質（zhì）量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容（róng）器（qì）打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽（yán）酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃（wèi）酸的主要成分，它能（néng）夠促（cù）進食物消化、抵禦微生物感染（rǎn）。

理化性質

物（wù）理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃（huáng）色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體（tǐ）與空氣中的水蒸（zhēng）氣作用（yòng）形成鹽酸小液滴，所以會看到（dào）白霧。鹽酸（suān）與水、乙醇任意混溶，濃（nóng）鹽酸稀釋有熱量放出，氯化（huà）氫能溶於苯（běn）。

化（huà）學性質（zhì）

酸性

鹽（yán）酸（suān）溶於堿液時與堿液發生（shēng）中和反（fǎn）應。

鹽（yán）酸是一種（zhǒng）一元強酸（suān），這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯（lǜ）化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成（chéng）為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生（shēng）成的陰離子是Cl-，所以鹽（yán）酸可以用於製備氯化物，例如氯（lǜ）化鈉。

鹽酸可以與氫氧化（huà）鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金（jīn）屬活動性排在氫之前（qián）的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性（xìng）在氫之後的（de）金屬不能（néng）與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸（suān）、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為（wéi）Ka。它能夠度量水溶液（yè）中酸的（de）強度。於鹽酸等強酸（suān）而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸（suān）溶液中（zhōng）加入氯化（huà）物（比如NaCl）時pH基本（běn）不變，這是因為Cl-是（shì）鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計（jì）算時，若不考慮極稀的溶液，可以（yǐ）假設氫離子的（de）物質的（de）量濃度與原氯化氫濃（nóng）度相同。如此做（zuò）即使精確到（dào）四位有效數字都不會有誤（wù）差。

還原性

鹽（yán）酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯（lǜ）氣。一些有氧化性的堿和鹽（yán）酸可以發生氧化還（hái）原反（fǎn）應，而不是簡（jiǎn）單的中和反應。

配位性

部分金屬化合（hé）物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯（lǜ）化鉛可溶（róng）於鹽（yán）酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出（chū）氫（qīng）氣。

有（yǒu）機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也（yě）可（kě）以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀（xī）鹽酸（suān）處理為銨鹽，胺（àn）的（de）鹽酸鹽屬於離（lí）子化合（hé）物，根據相似相溶原理，在（zài）水中的溶解度（dù）較大。銨鹽遇到（dào）強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽（yán）酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後（hòu）者與濃鹽酸（suān）、醛或酮（tóng）一起回流可將醛酮的羰基（jī）還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水（shuǐ）氯化鋅溶於高濃度鹽酸可（kě）以製得盧卡斯試劑，用來鑒（jiàn）別六碳及（jí）以下的醇是伯（bó）醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾（hún）濁，伯（bó）醇（chún）加熱渾濁。