梅州鹽（yán）酸

鹽酸（hydrochloricacid）是（shì）氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用（yòng）途（tú）廣（guǎng）泛（fàn）。鹽酸的性狀為無（wú）色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽（yán）酸（質量分數約（yuē）為37%）具有（yǒu）極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮（huī）發，與空氣（qì）中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上（shàng）方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠（gòu）促進食物消化、抵禦微生（shēng）物感（gǎn）染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色（sè）液（yè）體（tǐ）（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具（jù）有刺激性氣味，一般實驗（yàn）室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽（yán）酸具有揮發性，揮發出的（de）氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴（dī），所以會看到白霧。鹽酸與（yǔ）水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱（rè）量放出，氯（lǜ）化氫能溶於苯。

化學性（xìng）質

酸性

鹽酸溶（róng）於堿液時與（yǔ）堿（jiǎn）液發生中和（hé）反（fǎn）應。

鹽酸是一（yī）種一元強酸（suān），這意味著（zhe）它隻能電（diàn）離出一個（gè）。在（zài）水（shuǐ）溶液中氯化氫（qīng）分子完（wán）全電離（lí），與一個水分子絡合，成為H3O+，使得（dé）水溶（róng）液顯酸性。

可（kě）以看出，電離後（hòu）生成的（de）陰離子是（shì）Cl-，所以鹽酸（suān）可以用於製備氯化物，例如氯（lǜ）化鈉（nà）。

鹽酸可以（yǐ）與氫氧化鈉酸堿中和，產生食（shí）鹽，稀鹽酸能夠溶解（jiě）許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬（shǔ）氯化物與氫氣，

銅（tóng）、銀、金等活動性在氫之後的金（jīn）屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時（shí），可以（yǐ）緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝（xiāo）酸、氫（qīng）溴酸、氫碘酸、高氯酸合（hé）稱為六大（dà）無機強酸。

一元酸隻有一個酸離（lí）解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶（róng）液中酸的（de）強度。於鹽酸等強（qiáng）酸而言，Ka很大，隻能通過（guò）理論計算來求（qiú）得。向鹽酸溶（róng）液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所（suǒ）以在計算時（shí），若不考慮極稀的溶液，可（kě）以（yǐ）假設氫離子的物質的量濃度與原（yuán）氯化氫濃度相同。如此做即使精確到（dào）四位有效數字都不會（huì）有（yǒu）誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧（yǎng）化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反（fǎn）應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子（zǐ）絡合。例如難溶於冷水的二（èr）氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空（kōng）氣時難溶（róng）於稀鹽酸，但其能溶於熱濃（nóng）鹽酸中（zhōng），放出氫氣。

有機化（huà）學

酸性（xìng）環境下可對醇類進行親核取代（dài）生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到（dào）氯代（dài）烴，胺類化合（hé）物通（tōng）常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬（shǔ）於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解（jiě）度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的（de）性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來（lái）測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以（yǐ）製得鋅（xīn）汞齊，後者與（yǔ）濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還（hái）原為亞甲基，是為克萊門森還（hái）原反應，但（dàn）應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有（yǒu）α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑（jì），用來鑒別六碳及以（yǐ）下的醇是（shì）伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試（shì）劑與叔醇立即渾濁，與（yǔ）仲醇2-5分鍾渾濁（zhuó），伯醇加熱（rè）渾（hún）濁。