南（nán）昌鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（qīng）（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高（gāo）的（de）腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸（suān）的容器打（dǎ）開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生（shēng）鹽酸小（xiǎo）液滴，使瓶口上方出現酸（suān）霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能（néng）夠促進食物消（xiāo）化、抵（dǐ）禦微生物感染。

理化性質

物（wù）理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸（suān）會因有雜質三價鐵（tiě）鹽而略顯黃色（sè）），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味（wèi），一（yī）般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的（de）氯化（huà）氫氣體與空氣中的水蒸（zhēng）氣（qì）作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽（yán）酸稀釋有熱量放出（chū），氯（lǜ）化（huà）氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶（róng）於（yú）堿液時與堿液發生中和反應（yīng）。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在（zài）水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡（luò）合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿（jiǎn）中（zhōng）和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣（qì），

銅、銀、金（jīn）等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中（zhōng）化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴（xiù）酸、氫碘（diǎn）酸、高氯酸合稱為（wéi）六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離（lí）解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如（rú）NaCl）時pH基本（běn）不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效（xiào）數字都不會有（yǒu）誤差。

還原性

鹽酸具有還（hái）原性，可以和一些強氧化（huà）劑反應，放出氯氣。一（yī）些有（yǒu）氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還（hái）原反應，而不是簡單的（de）中（zhōng）和反應。

配位性

部分（fèn）金屬化合物溶於鹽酸後（hòu），金屬（shǔ）離子會與氯離子絡合（hé）。例如難溶（róng）於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在（zài）無空氣時難溶於（yú）稀鹽酸，但其（qí）能溶於熱濃鹽（yán）酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行（háng）親核（hé）取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成（chéng）烯雙鍵得（dé）到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲（yù）增大（dà）其溶（róng）解度，可以用（yòng）稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離（lí）子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽（yán）遇到強堿（jiǎn）即可變（biàn）回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有（yǒu）機化合物分離。

此外，胺的鹽（yán）酸（suān）鹽的熔（róng）點或分解（jiě）點可（kě）以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可（kě）以製得鋅汞齊，後者（zhě）與濃鹽（yán）酸、醛或酮一起（qǐ）回流可將醛酮的羰基還原為亞（yà）甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如（rú）果有α、β－碳碳雙鍵等也會（huì）被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是（shì）叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱（rè）渾濁。