南充鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的（de）水（shuǐ）溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣（qì）味，具有較高的腐蝕性（xìng）。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的（de）容器打開後氯化（huà）氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦（yù）微生物感染。

理化性（xìng）質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三（sān）價鐵鹽而略顯黃色（sè）），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般（bān）實驗室使用（yòng）的鹽酸（suān）為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發（fā）出的氯化氫氣體與空（kōng）氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶（róng）於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液（yè）時（shí）與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元（yuán）強酸，這意味著（zhe）它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性（xìng）。

可以看出，電離後生成的（de）陰（yīn）離子是Cl-，所以鹽（yán）酸可以（yǐ）用（yòng）於製備氯（lǜ）化物（wù），例如氯化鈉。

鹽酸（suān）可以與氫氧（yǎng）化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在（zài）有空氣存（cún）在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫（liú）酸、硝酸、氫溴酸、氫（qīng）碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它（tā）能夠度（dù）量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻（zhī）能（néng）通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加（jiā）入氯化物（比如（rú）NaCl）時pH基（jī）本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時（shí），若（ruò）不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精（jīng）確到（dào）四位有效數字都不會有誤差。

還原（yuán）性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出（chū）氯氣。一些有氧化性的堿和（hé）鹽酸可以發生氧化（huà）還原反應，而（ér）不是簡單的中和反應。

配位性

部分金（jīn）屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡（luò）合（hé）。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃（nóng）鹽酸中，放出氫氣。

有機化學（xué）

酸（suān）性環境下（xià）可（kě）對醇類進行親（qīn）核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵（jiàn）得到氯代烴，胺類化（huà）合物通常在水（shuǐ）中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽（yán）酸處理為銨鹽，胺的鹽酸（suān）鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨（ǎn）鹽遇到強堿即（jí）可變回為（wéi）胺，用這樣（yàng）的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在（zài）稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽（yán）酸、醛或酮一起回流可將醛酮的（de）羰基還原為亞甲基，是為克萊門（mén）森還（hái）原反應（yīng），但應注意，此法隻適（shì）用於對酸穩定的化合（hé）物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還（hái）原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。