南京鹽酸（suān）

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水（shuǐ）溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的（de）液體，有強烈的刺鼻氣味，具有（yǒu）較高的腐（fǔ）蝕性。濃鹽酸（質（zhì）量分數約為37%）具有極強的（de）揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生（shēng）鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化（huà）、抵禦（yù）微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液（yè）體（工業用鹽酸會因有雜（zá）質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的（de）水溶液，具有刺（cì）激性氣味，一般實驗（yàn）室（shì）使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與（yǔ）空氣中的水（shuǐ）蒸氣作用形成鹽（yán）酸小液滴，所以會（huì）看到白（bái）霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃（nóng）鹽（yán）酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質（zhì）

酸性

鹽酸溶（róng）於堿液時與堿（jiǎn）液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸（suān），這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子（zǐ）完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成（chéng）的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製（zhì）備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿（jiǎn）中和，產生食鹽（yán），稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金（jīn）屬不能（néng）與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存（cún）在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和（hé）硫酸、硝酸、氫溴酸（suān）、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常（cháng）數，符（fú）號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸（suān）等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計（jì）算來（lái）求得。向鹽酸溶液中加入氯（lǜ）化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為（wéi）Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮（lǜ）極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使（shǐ）精確到四位有效數（shù）字都不會（huì）有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧（yǎng）化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反（fǎn）應，而不是簡單的（de）中和反應。

配（pèi）位性（xìng）

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水（shuǐ）的二（èr）氯（lǜ）化鉛可溶於鹽酸，銅在無（wú）空（kōng）氣（qì）時難溶於稀鹽酸，但（dàn）其能溶（róng）於熱濃（nóng）鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進（jìn）行（háng）親核（hé）取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺（àn）類化合物通（tōng）常在水中溶解度（dù）不大。欲增大其溶解度（dù），可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根（gēn）據相似相溶原理，在水中（zhōng）的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變（biàn）回為胺，用這樣的性質，可以將（jiāng）胺與其他有機化合物（wù）分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解（jiě）點可以用來測定胺（àn）的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可（kě）以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應（yīng），但（dàn）應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如（rú）果有（yǒu）α、β－碳碳雙鍵等也會（huì）被還原，無水氯化鋅溶於（yú）高濃度鹽酸可（kě）以製得盧卡斯試劑（jì），用來鑒別（bié）六碳及以下的（de）醇（chún）是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾（zhōng）渾（hún）濁，伯醇加熱渾濁（zhuó）。