南平鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐（fǔ）蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛（shèng）有濃鹽酸的容（róng）器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出（chū）現酸霧。鹽酸（suān）是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質（zhì）

鹽（yán）酸是無色液體（工業用鹽酸（suān）會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液（yè），具有（yǒu）刺激性氣味（wèi），一般實驗室使用的（de）鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發（fā）出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成（chéng）鹽酸小液滴（dī），所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意（yì）混溶，濃鹽酸稀釋（shì）有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質（zhì）

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著（zhe）它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離（lí）後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以（yǐ）用於製備氯化物，例如氯化（huà）鈉。

鹽酸可以與氫氧（yǎng）化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶（róng）解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金（jīn）屬氯化物與氫氣，

銅、銀（yín）、金（jīn）等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應（yīng），但銅在有空氣存在時，可（kě）以緩慢溶解，高中化學（xué）把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸（suān）、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一（yī）個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液（yè）中酸的強度。於鹽酸等強（qiáng）酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計（jì）算時，若不考慮極（jí）稀的溶液，可以假設氫離（lí）子的物質的量濃度與原氯化氫濃度（dù）相同。如（rú）此做即使精確到四位有（yǒu）效數字都不會有誤差。

還（hái）原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑（jì）反應（yīng），放出氯（lǜ）氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分（fèn）金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡（luò）合。例如難溶於（yú）冷水的（de）二氯化（huà）鉛可溶於鹽酸，銅（tóng）在無空氣時難溶於稀（xī）鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有（yǒu）機化學

酸性環境下可（kě）對醇類進行親核取（qǔ）代生成鹵代烴（tīng），氯化氫（qīng）也可以加成烯雙鍵得（dé）到氯代烴，胺類化合（hé）物通常在水中溶解（jiě）度（dù）不（bú）大。欲（yù）增大其溶解度，可（kě）以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽（yán）屬於離子化合物，根據相似相溶（róng）原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變（biàn）回為胺，用這（zhè）樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外（wài），胺的鹽酸（suān）鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的（de）種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起（qǐ）回（huí）流（liú）可將醛酮的羰基（jī）還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩（wěn）定的（de）化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵（jiàn）等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製（zhì）得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以（yǐ）下的醇是伯醇（chún）、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑（jì）與叔醇（chún）立（lì）即渾濁，與（yǔ）仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇（chún）加熱渾濁。