那曲鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的（de）水溶液，屬於一元（yuán）無機強酸，工業用途廣（guǎng）泛（fàn）。鹽酸的性狀為（wéi）無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性（xìng）。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的（de）揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會（huì）揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方（fāng）出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進（jìn）食物消化、抵禦微生物感（gǎn）染。

理化性質

物理性（xìng）質

鹽（yán）酸是無色液（yè）體（tǐ）（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺（cì）激性氣味，一般實驗室使（shǐ）用（yòng）的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮（huī）發性（xìng），揮發出的氯化氫氣體與空（kōng）氣中的水蒸氣作用（yòng）形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋（shì）有熱量放出，氯化氫能溶（róng）於（yú）苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元（yuán）強（qiáng）酸，這（zhè）意味（wèi）著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合（hé），成為（wéi）H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以（yǐ）看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化（huà）鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿（jiǎn）中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫（qīng）之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之（zhī）後的金屬不能與稀鹽酸反應（yīng），但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中（zhōng）化學把鹽（yán）酸和硫酸、硝酸、氫（qīng）溴酸、氫碘酸（suān）、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸（suān）離解常數，符號為Ka。它能夠度（dù）量水溶液（yè）中酸的（de）強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求（qiú）得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這（zhè）是因為Cl-是鹽酸的共軛堿（jiǎn），強度極弱。所以在（zài）計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫（qīng）離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度（dù）相同。如此（cǐ）做即使精確到四位有效（xiào）數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原（yuán）性（xìng），可以和一些強氧化劑（jì）反應，放出氯氣。一（yī）些有氧（yǎng）化性（xìng）的堿（jiǎn）和鹽酸可以發生氧化還原反應（yīng），而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於（yú）鹽酸後，金屬離子會與（yǔ）氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶（róng）於鹽酸（suān），銅在無空（kōng）氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出（chū）氫氣。

有機化學（xué）

酸性環境下（xià）可對醇類（lèi）進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度（dù），可以用稀鹽酸處理（lǐ）為（wéi）銨鹽，胺的鹽酸鹽屬（shǔ）於離子化（huà）合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大（dà）。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這（zhè）樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸（suān）鹽的熔點或分解點可以用（yòng）來測定胺的種類。鋅（xīn）粒與氯化汞（gǒng）在稀鹽酸中（zhōng）反應可以製（zhì）得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還（hái）原為亞甲基（jī），是（shì）為克萊門森還（hái）原反應，但應注意，此法隻適用於（yú）對酸穩定（dìng）的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶（róng）於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。