寧（níng）波鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工（gōng）業用途廣泛。鹽酸的性狀為無（wú）色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具（jù）有極強的揮發（fā）性，因此盛有濃（nóng）鹽酸的容器打開後（hòu）氯化氫氣體會揮發（fā），與（yǔ）空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小（xiǎo）液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃（wèi）酸的（de）主要成（chéng）分，它能夠促進食（shí）物消化、抵禦微生（shēng）物（wù）感染。

理化性質

物理性（xìng）質

鹽酸是無色（sè）液體（工業用鹽酸會因有雜（zá）質三價鐵鹽而略（luè）顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激（jī）性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與（yǔ）空氣中的水蒸（zhēng）氣作用形成鹽酸小（xiǎo）液滴，所以會看到白霧。鹽酸（suān）與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性（xìng）

鹽酸溶於堿液時與堿液發生（shēng）中和反應。

鹽酸（suān）是一種一元強（qiáng）酸，這意（yì）味著它隻能電離出一（yī）個。在水溶液中氯（lǜ）化氫分子完（wán）全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性（xìng）。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽（yán）酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能（néng）夠溶解許多金屬（金屬（shǔ）活動性排在（zài）氫之前的），生（shēng）成（chéng）金屬氯化（huà）物（wù）與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化（huà）學把鹽酸和硫酸、硝（xiāo）酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大（dà）無（wú）機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符（fú）號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很（hěn）大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所（suǒ）以在計算時，若不考慮（lǜ）極稀的溶液（yè），可以假設氫離子（zǐ）的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精（jīng）確到四位有（yǒu）效數（shù）字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧（yǎng）化劑反（fǎn）應，放出（chū）氯氣。一些有（yǒu）氧化性（xìng）的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中（zhōng）和（hé）反應。

配位性（xìng）

部分金屬化合物溶（róng）於鹽酸後，金屬離子會與氯離（lí）子絡合。例如難溶（róng）於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃（nóng）鹽酸中（zhōng），放出氫氣。

有機化（huà）學

酸性環（huán）境下可對醇類進行（háng）親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵（jiàn）得到氯代烴，胺類化合物（wù）通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸（suān）處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用（yòng）這樣的性質，可以將（jiāng）胺與（yǔ）其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點（diǎn）或分解點可以用（yòng）來測定胺的種類。鋅（xīn）粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製（zhì）得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛（quán）或酮一起回流可（kě）將醛酮的羰（tāng）基還原為亞甲基，是為克（kè）萊門森還原反應，但應注意，此（cǐ）法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑（jì），用來（lái）鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。