平（píng）頂山鹽酸

鹽酸（suān）（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機（jī）強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的（de）腐蝕（shí）性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮（huī）發性，因此盛有濃鹽酸的（de）容器打開後氯化氫氣體會揮（huī）發，與（yǔ）空氣中（zhōng）的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消（xiāo）化（huà）、抵禦微生物感染。

理（lǐ）化性質

物理性（xìng）質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略（luè）顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性（xìng）氣味，一般實（shí）驗室使用的（de）鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成（chéng）鹽酸小液滴，所以會看到白（bái）霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有（yǒu）熱量放出，氯化氫（qīng）能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿（jiǎn）液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著（zhe）它（tā）隻能（néng）電離出一個。在水溶液中氯（lǜ）化氫分子完（wán）全電離，與一個（gè）水分子絡合，成為H3O+，使得水溶（róng）液顯酸性。

可以看（kàn）出，電離後生成的（de）陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製（zhì）備氯化（huà）物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸（suān）堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金（jīn）屬（金屬活動性排在氫之前（qián）的），生成金（jīn）屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解（jiě），高中化學把鹽酸（suān）和硫酸（suān）、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱（chēng）為六大無機強酸。

一元酸（suān）隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度（dù）。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能（néng）通過理論計算來求得。向鹽酸溶（róng）液中加入氯（lǜ）化物（比如NaCl）時pH基本不（bú）變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液（yè），可以假設氫離子（zǐ）的物（wù）質（zhì）的量（liàng）濃度與原（yuán）氯（lǜ）化（huà）氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有（yǒu）誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以（yǐ）和一些強氧化（huà）劑反應，放出氯氣。一些（xiē）有氧化性的（de）堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而（ér）不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶（róng）於鹽酸（suān）後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶（róng）於鹽（yán）酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機（jī）化學

酸性環境下可（kě）對醇類進行（háng）親核取代生成鹵代烴，氯化氫也（yě）可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大（dà）。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽（yán），胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根（gēn）據相似相溶原理（lǐ），在水中的溶解度較（jiào）大。銨鹽遇到強（qiáng）堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與（yǔ）其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯（lǜ）化（huà）汞在稀鹽酸中反應可以（yǐ）製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一（yī）起回流可（kě）將醛酮的羰基還（hái）原為亞甲（jiǎ）基，是為克萊門森還原反應，但（dàn）應注（zhù）意，此法隻適用於（yú）對酸穩定的化合物，如果（guǒ）有α、β－碳碳雙鍵等也（yě）會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得（dé）盧（lú）卡斯試劑，用來鑒（jiàn）別六碳（tàn）及以下的醇是（shì）伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯（sī）試劑與叔醇立即渾濁（zhuó），與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。