普洱鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為（wéi）無色透明（míng）的液體（tǐ），有強烈的（de）刺鼻氣味，具有較高的腐蝕（shí）性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因（yīn）此盛有濃（nóng）鹽酸的容器打（dǎ）開後氯（lǜ）化氫（qīng）氣體會揮發（fā），與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口（kǒu）上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它（tā）能夠促進食物消化（huà）、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽（yán）酸會因有雜質三價鐵（tiě）鹽而略（luè）顯黃色），為氯化氫的水溶（róng）液，具有刺激性（xìng）氣味（wèi），一般實驗室使用的鹽（yán）酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性（xìng），揮發出的氯化氫氣（qì）體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽（yán）酸小液滴，所以會看到白霧。鹽（yán）酸與水、乙醇任意混溶，濃（nóng）鹽酸（suān）稀（xī）釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於（yú）堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一（yī）種一元（yuán）強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯（xiǎn）酸性。

可以看出（chū），電離後生成的陰離子（zǐ）是Cl-，所以鹽（yán）酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產（chǎn）生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫（qīng）之前（qián）的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性（xìng）在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在（zài）時，可以緩（huǎn）慢（màn）溶解，高中化（huà）學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六（liù）大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常（cháng）數，符號為Ka。它能夠度量水溶（róng）液（yè）中酸的強度。於鹽酸等強（qiáng）酸而言，Ka很大，隻能通過理論計（jì）算來（lái）求得。向鹽酸溶（róng）液中加入氯化物（比（bǐ）如（rú）NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所（suǒ）以在計算時，若不考慮極（jí）稀的溶液（yè），可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化（huà）氫（qīng）濃度相同。如此做即（jí）使精確到四位有效數字（zì）都不會有（yǒu）誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧（yǎng）化劑反應，放出氯氣。一些有氧（yǎng）化性的堿和鹽酸可以發生氧（yǎng）化還原反應，而不是簡單的中（zhōng）和反應。

配位性

部分金屬（shǔ）化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子（zǐ）絡合。例如難溶於冷水的（de）二氯（lǜ）化鉛可溶於鹽（yán）酸，銅在無空（kōng）氣時難溶（róng）於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化（huà）學

酸性環境下可對醇類進行親核取代（dài）生（shēng）成鹵代烴，氯（lǜ）化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在（zài）水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽（yán）酸處理為銨鹽，胺的鹽（yán）酸鹽屬於離子化合物，根（gēn）據（jù）相似相溶（róng）原理，在水中的溶（róng）解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣（yàng）的性質，可以將胺與其他有機化合物分離（lí）。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來（lái）測定胺（àn）的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中（zhōng）反應可以製得鋅汞齊，後者與（yǔ）濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛（quán）酮的羰基還原（yuán）為亞甲（jiǎ）基，是為克萊門森還原反（fǎn）應（yīng），但應注（zhù）意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也（yě）會被還原，無水氯化（huà）鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑（jì），用來鑒別六（liù）碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔（shū）醇。將盧卡（kǎ）斯試劑與叔醇立即渾濁，與（yǔ）仲醇2-5分（fèn）鍾渾濁，伯醇（chún）加熱渾濁。