黔東南（nán）鹽酸（suān）

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無（wú）機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為（wéi）無色透明的液體，有強烈（liè）的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質（zhì）量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此（cǐ）盛（shèng）有濃鹽酸的容（róng）器打開（kāi）後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產（chǎn）生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促（cù）進食（shí）物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理（lǐ）性質

鹽酸是無色液（yè）體（工業用鹽酸會因有（yǒu）雜質（zhì）三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與（yǔ）空氣中的水蒸氣作用形（xíng）成鹽酸小液滴，所以會看到（dào）白霧。鹽酸與水、乙醇任（rèn）意（yì）混溶，濃鹽酸稀釋有熱（rè）量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性（xìng）

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能（néng）電離出一（yī）個。在水溶液中氯化（huà）氫分子完全電離，與一（yī）個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可（kě）以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化（huà）鈉酸堿中和，產生食鹽（yán），稀（xī）鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排（pái）在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣（qì），

銅、銀、金等活動性在（zài）氫之後（hòu）的金屬不能（néng）與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存（cún）在時，可以緩慢溶解，高中化學把（bǎ）鹽酸和硫酸、硝酸（suān）、氫（qīng）溴酸、氫碘酸（suān）、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一（yī）個酸離解（jiě）常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻（zhī）能通過理論計算來求得。向（xiàng）鹽（yán）酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是（shì）鹽酸的共軛（è）堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以（yǐ）假設氫離子（zǐ）的物質的量濃度與原氯化氫（qīng）濃度相同。如（rú）此做即使精確到四位有效數字（zì）都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些（xiē）強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性（xìng）的（de）堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化（huà）合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離（lí）子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無（wú）空氣時難溶於稀鹽酸，但其能（néng）溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以（yǐ）加成烯雙鍵得到（dào）氯代烴，胺類化合物通（tōng）常在水（shuǐ）中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用（yòng）稀（xī）鹽酸處理為銨鹽，胺（àn）的鹽酸鹽屬於離子（zǐ）化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨（ǎn）鹽遇到強堿即可變回為（wéi）胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離（lí）。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用（yòng）來測定胺的種（zhǒng）類。鋅粒與（yǔ）氯（lǜ）化汞在（zài）稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森（sēn）還原反（fǎn）應，但（dàn）應注（zhù）意，此法隻適用於對酸穩定（dìng）的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於（yú）高濃度（dù）鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下（xià）的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾（hún）濁，與仲（zhòng）醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。