潛江鹽（yán）酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性（xìng）狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻（bí）氣味（wèi），具有較高的（de）腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發（fā）性，因此（cǐ）盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結（jié）合產生鹽酸小液滴，使瓶口（kǒu）上方出現（xiàn）酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理（lǐ）化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化（huà）氫的水溶液（yè），具有刺激性（xìng）氣味，一般實驗（yàn）室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於（yú）濃鹽酸具（jù）有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的（de）水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白（bái）霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸（suān）稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於（yú）苯。

化學性質

酸性

鹽（yán）酸溶於堿液（yè）時與堿液發生（shēng）中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味（wèi）著它隻能電離出一個。在水（shuǐ）溶液中氯化氫分子（zǐ）完全（quán）電離，與（yǔ）一個水分子絡合（hé），成為H3O+，使得水溶液（yè）顯酸性。

可以（yǐ）看出，電離後生成（chéng）的陰（yīn）離子是Cl-，所（suǒ）以鹽酸可以用於（yú）製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可（kě）以與（yǔ）氫氧（yǎng）化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解（jiě）許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與（yǔ）氫氣，

銅（tóng）、銀、金（jīn）等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有（yǒu）空氣存在時，可以緩（huǎn）慢溶解，高中化學把鹽（yán）酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機（jī）強（qiáng）酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能（néng）夠度量水溶液中酸（suān）的強（qiáng）度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽（yán）酸溶液中加入氯化物（比如（rú）NaCl）時pH基本不變（biàn），這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時（shí），若不（bú）考（kǎo）慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度（dù）相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸（suān）具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有（yǒu）氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化（huà）還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分（fèn）金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡（luò）合。例如難溶於冷水（shuǐ）的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機（jī）化（huà）學

酸性環（huán）境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成（chéng）烯雙鍵得到（dào）氯代烴，胺類化（huà）合物通常在（zài）水中溶解度不大。欲增大其溶解（jiě）度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸（suān）鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理（lǐ），在（zài）水中的溶（róng）解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這（zhè）樣的（de）性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此（cǐ）外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒（lì）與氯化汞在稀鹽酸中反（fǎn）應（yīng）可以製得鋅汞（gǒng）齊，後（hòu）者與濃鹽酸、醛或酮（tóng）一起回流可將醛酮的羰基還（hái）原為亞甲基，是為克萊（lái）門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對（duì）酸穩定的化合物，如果有（yǒu）α、β－碳碳雙（shuāng）鍵等（děng）也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔（shū）醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁（zhuó），伯醇加熱渾濁。