清（qīng）遠鹽酸（suān）

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強（qiáng）酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣（qì）味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因（yīn）此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會（huì）揮發，與空氣中的水蒸（zhēng）氣結（jié）合產（chǎn）生鹽酸小液滴，使（shǐ）瓶口（kǒu）上方出現酸霧（wù）。鹽酸是（shì）胃酸的主要成分，它（tā）能夠促進食物消（xiāo）化、抵禦微生物感染。

理化（huà）性質

物理性質

鹽酸是無色（sè）液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性（xìng），揮發出的氯化氫氣體（tǐ）與空（kōng）氣中的水蒸氣作（zuò）用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水（shuǐ）、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱（rè）量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性（xìng）

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和（hé）反應。

鹽酸是一種一（yī）元強酸（suān），這意味著它隻能電離出一個。在（zài）水溶液中氯化氫分子（zǐ）完全電離，與一個水分子（zǐ）絡合，成為H3O+，使得水溶液顯（xiǎn）酸性。

可以看出，電（diàn）離後（hòu）生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例（lì）如氯化鈉。

鹽酸可以與氫（qīng）氧化鈉酸堿（jiǎn）中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之（zhī）前的），生成金（jīn）屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金（jīn）等活動性（xìng）在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反（fǎn）應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘（diǎn）酸（suān）、高氯酸合稱為（wéi）六大無機強酸。

一元酸隻（zhī）有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的（de）強度。於鹽（yán）酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求（qiú）得。向鹽酸溶液中加入氯化物（wù）（比如NaCl）時pH基本不（bú）變，這是因（yīn）為Cl-是鹽酸（suān）的共軛堿，強度（dù）極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即（jí）使精確到四位有效數字都（dōu）不會有（yǒu）誤差。

還原（yuán）性

鹽酸（suān）具有還（hái）原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原（yuán）反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金（jīn）屬化合（hé）物溶於鹽酸後，金屬離（lí）子會與氯離子絡合。例如難溶於冷（lěng）水的二（èr）氯化鉛可溶於鹽（yán）酸，銅（tóng）在無空氣時難溶於稀鹽酸，但（dàn）其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有（yǒu）機化學（xué）

酸性環境下可對醇類進行親核（hé）取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成（chéng）烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在（zài）水中溶解度不大。欲（yù）增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽（yán）酸鹽屬於離子化合物，根據相似相（xiàng）溶原理，在水中的溶解度較大。銨（ǎn）鹽遇到強堿即可變回為胺，用（yòng）這樣的性質，可以將胺與其他（tā）有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點（diǎn）或分解點可以用（yòng）來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸（suān）中反應可以製得鋅汞（gǒng）齊，後者與（yǔ）濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞（yà）甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意（yì），此法（fǎ）隻適用於（yú）對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被（bèi）還原，無水氯（lǜ）化鋅溶於高濃度（dù）鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒（jiàn）別六碳及以下的醇（chún）是伯醇（chún）、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分（fèn）鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。