欽州鹽酸

鹽酸（suān）（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水（shuǐ）溶液，屬於（yú）一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透（tòu）明的液體，有強烈的刺鼻（bí）氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極（jí）強的揮發性，因（yīn）此盛有濃（nóng）鹽酸的容器打（dǎ）開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的（de）水（shuǐ）蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使（shǐ）瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業（yè）用鹽酸會因有（yǒu）雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為（wéi）氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味（wèi），一般實驗室（shì）使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣（qì）體（tǐ）與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能（néng）溶於苯（běn）。

化學（xué）性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個（gè）。在水溶（róng）液中氯化（huà）氫分子完（wán）全電離，與一個（gè）水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所（suǒ）以鹽酸可以用於製備氯化物（wù），例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿（jiǎn）中和，產生食鹽（yán），稀鹽酸能夠溶解許多金（jīn）屬（shǔ）（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與（yǔ）氫氣，

銅、銀、金等活動（dòng）性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸（suān）反應，但銅在有空氣存在時（shí），可以緩慢溶解，高中化學把鹽（yán）酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於（yú）鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基（jī）本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不（bú）考慮極稀的溶液，可以假設氫離（lí）子的物質的量濃度與（yǔ）原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到（dào）四位有效（xiào）數（shù）字都不會有誤（wù）差。

還原性

鹽（yán）酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸（suān）性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得（dé）到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化（huà）合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿（jiǎn）即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分（fèn）離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測（cè）定胺的種（zhǒng）類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得（dé）鋅汞（gǒng）齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將（jiāng）醛（quán）酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法（fǎ）隻適用於對酸穩定（dìng）的化合物，如果有α、β－碳（tàn）碳雙鍵等也會被還原，無水氯化（huà）鋅溶於高濃度鹽酸（suān）可以製得盧卡斯試劑（jì），用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡（kǎ）斯試劑與叔醇立即（jí）渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。