泉州鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水（shuǐ）溶液，屬於一元（yuán）無機強酸，工業用途廣泛（fàn）。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強（qiáng）烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此（cǐ）盛有（yǒu）濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合（hé）產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促（cù）進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性（xìng）質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性（xìng）氣味，一（yī）般（bān）實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣（qì）作用形成鹽酸小液滴，所（suǒ）以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶（róng），濃鹽酸稀（xī）釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這（zhè）意味著它隻能電離出一個（gè）。在水溶（róng）液中氯（lǜ）化氫分子完全電（diàn）離，與一（yī）個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看（kàn）出，電離後生成的（de）陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化（huà）鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉（nà）酸堿中和，產生食（shí）鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在（zài）氫之前的），生成金屬（shǔ）氯化物與氫氣，

銅、銀（yín）、金（jīn）等（děng）活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把（bǎ）鹽酸和硫酸、硝酸、氫（qīng）溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一（yī）個酸離解常數（shù），符（fú）號為Ka。它能夠度量（liàng）水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯（lǜ）化物（比如NaCl）時pH基本不變（biàn），這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設（shè）氫離子的物質的量濃度與原氯化（huà）氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不（bú）會（huì）有誤差。

還原（yuán）性

鹽酸具有還原性，可（kě）以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和（hé）鹽酸可以發（fā）生氧化還原反應，而不（bú）是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物（wù）溶於鹽酸後，金屬（shǔ）離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛（qiān）可溶於（yú）鹽酸，銅（tóng）在無空氣（qì）時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中（zhōng），放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也（yě）可以加成（chéng）烯雙鍵得到氯（lǜ）代烴，胺類化合物通常在（zài）水中溶解度不大。欲增大（dà）其溶解度，可以用（yòng）稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽（yán）酸鹽屬於離子化合物，根據相（xiàng）似相溶（róng）原理（lǐ），在水（shuǐ）中的溶解度較大（dà）。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的（de）性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可（kě）以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製（zhì）得鋅汞齊，後（hòu）者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛（quán）酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合（hé）物，如果有α、β－碳碳雙（shuāng）鍵等也會被（bèi）還原，無水氯化（huà）鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是（shì）伯醇（chún）、仲醇還（hái）是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁（zhuó），伯醇加熱渾濁。