曲靖鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的（de）液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃（nóng）鹽酸（suān）（質（zhì）量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有（yǒu）濃鹽酸的容器打開後氯（lǜ）化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小（xiǎo）液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸（suān）是（shì）胃（wèi）酸的主要（yào）成（chéng）分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而（ér）略顯黃色），為氯化氫的水溶液（yè），具有刺激性氣味，一般實驗室（shì）使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有（yǒu）揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的（de）水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水（shuǐ）、乙醇任意混溶，濃鹽酸（suān）稀（xī）釋有熱量放出，氯化氫能溶於（yú）苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意（yì）味著它（tā）隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽（yán）酸可以用於製備氯化物，例如（rú）氯（lǜ）化鈉。

鹽酸可以（yǐ）與氫氧化鈉酸堿中（zhōng）和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在（zài）氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有（yǒu）空氣（qì）存在時，可以緩慢溶（róng）解，高中（zhōng）化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫（qīng）溴酸（suān）、氫碘酸、高（gāo）氯酸（suān）合稱為六大（dà）無（wú）機（jī）強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論（lùn）計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因（yīn）為Cl-是鹽酸的（de）共軛堿，強度極（jí）弱。所以在計（jì）算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的（de）物（wù）質的量濃度與原氯化氫（qīng）濃度相（xiàng）同。如此做即使精確到四位有效數字都不會（huì）有誤差。

還原性

鹽酸具（jù）有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣（qì）。一些有（yǒu）氧化性的堿和鹽酸（suān）可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分（fèn）金屬（shǔ）化合物溶於鹽酸後，金屬離子會（huì）與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難（nán）溶於稀鹽酸，但（dàn）其能溶於（yú）熱濃鹽酸中，放出氫（qīng）氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代（dài）生成鹵代（dài）烴，氯化氫（qīng）也可以加成烯雙鍵（jiàn）得（dé）到氯代烴（tīng），胺類化合物（wù）通常在水中（zhōng）溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處（chù）理（lǐ）為銨鹽（yán），胺的鹽酸鹽（yán）屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在（zài）水中的溶解度較大（dà）。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合（hé）物分離（lí）。

此（cǐ）外，胺的鹽（yán）酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺（àn）的種類。鋅粒與（yǔ）氯（lǜ）化汞在稀鹽（yán）酸中（zhōng）反（fǎn）應可以製（zhì）得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注（zhù）意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳（tàn）雙鍵等也會被（bèi）還原，無（wú）水氯化（huà）鋅溶（róng）於高濃度鹽酸可以製（zhì）得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔（shū）醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。