衢州鹽（yán）酸

鹽（yán）酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無（wú）機（jī）強酸，工業用（yòng）途廣泛。鹽酸的性狀為無色透（tòu）明的（de）液體，有強烈的刺（cì）鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽（yán）酸的容器打開後（hòu）氯化氫氣體會揮發，與空氣中的（de）水蒸氣結合產生鹽酸（suān）小液滴，使瓶口上方（fāng）出現（xiàn）酸霧。鹽酸（suān）是胃酸（suān）的主要成分，它能夠（gòu）促進食物消化、抵（dǐ）禦微生物（wù）感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工（gōng）業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化（huà）氫的水溶液，具有刺激性（xìng）氣味，一般實（shí）驗室使用的鹽酸（suān）為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出（chū）的氯（lǜ）化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用（yòng）形成（chéng）鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有（yǒu）熱量（liàng）放（fàng）出，氯化氫能溶於苯。

化學性質（zhì）

酸性

鹽酸溶於堿（jiǎn）液時與堿液發生中（zhōng）和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在（zài）水（shuǐ）溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子（zǐ）絡合，成為H3O+，使得水（shuǐ）溶液顯酸性。

可（kě）以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可（kě）以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以（yǐ）與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸（suān）能夠溶解許多（duō）金屬（金屬活動性排在氫之前的（de）），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後（hòu）的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢（màn）溶解，高中化（huà）學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強（qiáng）酸。

一元（yuán）酸隻有一個酸（suān）離解常數，符（fú）號（hào）為Ka。它能夠（gòu）度量（liàng）水溶液中酸的（de）強（qiáng）度（dù）。於鹽酸等強酸（suān）而言（yán），Ka很大，隻能通過理論計算（suàn）來求得。向鹽酸溶液中加（jiā）入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因（yīn）為Cl-是鹽酸（suān）的共軛堿，強度極（jí）弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的（de）物質的量濃度與（yǔ）原氯化氫濃度相同。如此做即（jí）使（shǐ）精確到四位有效數字都不會有誤差（chà）。

還原性

鹽酸具有還原性，可以（yǐ）和一些強氧化劑反應，放出氯氣（qì）。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬（shǔ）化合物（wù）溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離（lí）子絡合。例如難溶於冷水（shuǐ）的二氯（lǜ）化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於（yú）稀鹽酸，但（dàn）其能溶於（yú）熱濃（nóng）鹽酸中，放出氫氣。

有機（jī）化學（xué）

酸性環境下可對醇類進行親核取代（dài）生成鹵代烴，氯化（huà）氫也可（kě）以加成烯雙鍵得到氯代烴（tīng），胺類化合物通常在水中溶解度不（bú）大。欲增大其溶解（jiě）度（dù），可以用（yòng）稀鹽酸處理（lǐ）為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬（shǔ）於離（lí）子化合（hé）物，根據相似（sì）相溶原理，在水（shuǐ）中的溶解度較大（dà）。銨鹽（yán）遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有（yǒu）機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種（zhǒng）類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅（xīn）汞齊（qí），後者（zhě）與濃鹽酸、醛或酮一（yī）起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克（kè）萊門（mén）森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵（jiàn）等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下（xià）的醇（chún）是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧（lú）卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇（chún）2-5分鍾渾濁，伯醇加（jiā）熱渾濁。