日（rì）喀則鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有（yǒu）強烈（liè）的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮（huī）發性，因此（cǐ）盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸（zhēng）氣（qì）結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能（néng）夠促進食物消化、抵禦微生物感染（rǎn）。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色（sè）液體（工業用鹽酸會（huì）因有雜質三價鐵鹽而（ér）略顯（xiǎn）黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室（shì）使用（yòng）的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於（yú）濃鹽酸具有揮發性，揮發出（chū）的氯化氫氣體（tǐ）與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與（yǔ）水、乙醇（chún）任意混溶，濃鹽酸稀（xī）釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻（zhī）能電離出一個。在（zài）水溶液中氯化氫分子完全電離，與（yǔ）一個水分子絡合（hé），成為H3O+，使得水（shuǐ）溶液顯酸性。

可以（yǐ）看出，電離後（hòu）生成的陰離子（zǐ）是Cl-，所以（yǐ）鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化（huà）鈉。

鹽酸可以與（yǔ）氫氧化鈉（nà）酸堿中和（hé），產生食鹽，稀（xī）鹽酸能夠（gòu）溶解許多金屬（金屬活（huó）動性排在（zài）氫之前的），生成金屬氯（lǜ）化（huà）物與氫氣，

銅（tóng）、銀、金等活動性在氫之後的金屬（shǔ）不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝（xiāo）酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解（jiě）常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度（dù）。於鹽酸等強酸而言，Ka很大（dà），隻能通（tōng）過理論計算來求得（dé）。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強（qiáng）度極弱。所以在計算（suàn）時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化（huà）氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效（xiào）數字（zì）都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原（yuán）性，可以和（hé）一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的（de）堿和鹽酸可（kě）以發生氧化還原反（fǎn）應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶（róng）於鹽酸後，金屬離子會與氯離（lí）子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但（dàn）其（qí）能溶（róng）於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對（duì）醇類進行親核取（qǔ）代生（shēng）成鹵（lǔ）代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴（tīng），胺類化合物通常（cháng）在水中溶解度不大。欲增大其溶（róng）解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺（àn），用這樣的性質（zhì），可（kě）以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的（de）鹽酸鹽的熔點或分（fèn）解點可以用來測定胺（àn）的種（zhǒng）類。鋅粒與氯化（huà）汞（gǒng）在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起（qǐ）回流可將醛酮的羰（tāng）基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應（yīng），但應注（zhù）意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳（tàn）碳（tàn）雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯（sī）試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲（zhòng）醇還是叔醇。將盧卡斯試（shì）劑與叔醇立（lì）即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。