三門峽鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水（shuǐ）溶液，屬於一元無機強（qiáng）酸（suān），工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透（tòu）明的液體，有（yǒu）強烈的刺鼻氣（qì）味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有（yǒu）極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣（qì）體會揮發（fā），與空氣中的水蒸氣結合產（chǎn）生鹽酸小液滴，使瓶（píng）口上方出現酸（suān）霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物（wù）消（xiāo）化、抵禦微生物感染。

理（lǐ）化性（xìng）質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽（yán）酸會因有雜質三價（jià）鐵鹽而略顯黃色），為氯（lǜ）化氫的水溶液（yè），具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽（yán）酸為0.1mol/L，pH=1。由（yóu）於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與（yǔ）空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸（suān）小液滴，所以（yǐ）會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸（suān）稀釋有熱量放出，氯化氫能（néng）溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中（zhōng）和反應。

鹽（yán）酸是一種（zhǒng）一元強酸，這意味著它隻能（néng）電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水（shuǐ）分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子（zǐ）是Cl-，所以鹽酸可以（yǐ）用於製備氯化物，例如氯化（huà）鈉。

鹽酸可以與氫氧（yǎng）化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性（xìng）在氫之後（hòu）的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有（yǒu）空氣存在時，可以緩慢溶解（jiě），高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一（yī）個酸離解常數，符號為Ka。它能夠（gòu）度量水溶液中（zhōng）酸（suān）的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸（suān）溶液中加入氯化物（wù）（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共（gòng）軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極（jí）稀的溶液，可（kě）以假設氫離子的物質的（de）量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做（zuò）即使精確（què）到四位有效數字都不會有誤（wù）差（chà）。

還原性（xìng）

鹽酸（suān）具有還（hái）原性，可以和一些強氧化（huà）劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以（yǐ）發生氧化還原反應，而不是簡單的（de）中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空（kōng）氣（qì）時難溶於稀鹽酸，但其能溶於（yú）熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性（xìng）環境（jìng）下可（kě）對醇類進行親核取代生成鹵代（dài）烴，氯（lǜ）化氫也可以加成烯（xī）雙鍵（jiàn）得到氯代烴，胺類化（huà）合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化（huà）合物（wù），根據相似（sì）相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機（jī）化合物分（fèn）離。

此外，胺的鹽（yán）酸鹽的熔點或分解點可（kě）以（yǐ）用來（lái）測定（dìng）胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起（qǐ）回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基（jī），是（shì）為克萊門森還原反（fǎn）應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如（rú）果有α、β－碳（tàn）碳雙鍵等（děng）也會被還原，無水氯化（huà）鋅（xīn）溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用（yòng）來鑒別六（liù）碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即（jí）渾濁，與仲醇2-5分（fèn）鍾渾濁（zhuó），伯醇加熱渾濁。