三亞亞硫酸鈉

亞硫酸鈉（nà），化（huà）學式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白色、單斜（xié）晶體或粉末。對眼睛、皮膚、粘膜有刺激（jī）作用，可（kě）汙染水源。受高熱（rè）分（fèn）解產生有毒的硫化物煙氣。工業上主要用於製亞硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉、有機化學藥品、漂白織物等， 還用作還原劑、防腐劑、去氯劑等。

物理性質

外觀與性狀：白色、單斜晶體或粉（fěn）末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分（fèn）解）

相對密度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易（yì）溶於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙（yǐ）醇等。

化學性質

亞硫酸鈉（nà）在空氣中（zhōng）易風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時失（shī）去結晶水。再熱則熔化為硫（liú）化鈉與（yǔ）硫酸鈉的（de）混合物。無水物的密度2.633。比水合物氧化緩慢得多，在幹燥空氣中無變化。受熱分解而生成硫化鈉和硫酸鈉，與強酸接觸分解成相應的鹽類而放（fàng）出二氧化（huà）硫。亞硫酸鈉（nà）還原性極強，可以還原銅離子為亞銅離子（亞硫（liú）酸根可以和亞銅離子生成配合物（wù）而穩定），也可以還原磷鎢（wū）酸等弱氧（yǎng）化劑。亞硫酸鈉及其氫鹽（yán）在實驗室可以用於清除醚類物質的（de）過氧化物（加入少量水，微熱攪拌反應後分液，醚層用生（shēng）石灰幹（gàn）燥，用於一些要求不高的（de）反應）。可（kě）與硫（liú）化氫歸中。

部分反應方程式：

1. 生（shēng）成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原（yuán）性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加（jiā）熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O