上海鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一（yī）元無機強酸，工業（yè）用途廣（guǎng）泛。鹽酸的性狀為無（wú）色透明的液（yè）體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（suān）（質量分數約（yuē）為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水（shuǐ）蒸氣結（jié）合（hé）產生鹽酸小（xiǎo）液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸（suān）的主要（yào）成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無（wú）色液體（tǐ）（工業用鹽酸（suān）會因有雜質三（sān）價（jià）鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水（shuǐ）溶液，具有刺激（jī）性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為（wéi）0.1mol/L，pH=1。由於濃（nóng）鹽酸具有揮發（fā）性，揮發出（chū）的氯化氫氣體（tǐ）與空氣中的（de）水蒸氣作用（yòng）形成鹽（yán）酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意（yì）混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出（chū），氯化（huà）氫（qīng）能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生（shēng）中和反應。

鹽酸是一種一（yī）元強酸，這意（yì）味著（zhe）它隻能電（diàn）離出一個。在（zài）水溶液中氯化氫分子完全電（diàn）離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後（hòu）生成的陰離子是Cl-，所（suǒ）以鹽酸可以用（yòng）於製備（bèi）氯化（huà）物，例如（rú）氯化鈉。

鹽酸可以與氫（qīng）氧化鈉酸堿中和，產生食（shí）鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活（huó）動性排在氫之前（qián）的），生成金屬氯化物與（yǔ）氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽（yán）酸反應，但銅在（zài）有空氣存在時，可以（yǐ）緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫（qīng）溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻（zhī）有一個酸離（lí）解（jiě）常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能（néng）通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入（rù）氯化物（比如（rú）NaCl）時pH基本不變（biàn），這是因為Cl-是（shì）鹽酸的共軛堿，強（qiáng）度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量（liàng）濃度與原氯化氫（qīng）濃度相同（tóng）。如（rú）此做即使（shǐ）精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣（qì）。一（yī）些有氧化性的堿和鹽酸可以發（fā）生（shēng）氧化還原反應，而不是簡單的（de）中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯（lǜ）離子絡合。例如難溶於冷水的二（èr）氯化鉛可溶於（yú）鹽酸，銅在無空氣時難（nán）溶（róng）於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用（yòng）稀（xī）鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大（dà）。銨鹽遇到強堿（jiǎn）即可變回為（wéi）胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分（fèn）離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔（róng）點或分解點可以用來測（cè）定胺的（de）種類。鋅粒與（yǔ）氯化汞在稀鹽（yán）酸中反（fǎn）應可以（yǐ）製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等（děng）也會（huì）被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧（lú）卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧（lú）卡斯試劑（jì）與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾（zhōng）渾濁，伯（bó）醇加熱渾（hún）濁。