商丘（qiū）鹽酸

鹽（yán）酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途（tú）廣泛。鹽酸的性狀（zhuàng）為無色透明（míng）的液體，有強（qiáng）烈（liè）的刺鼻（bí）氣味，具有較高的腐蝕性。濃（nóng）鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此（cǐ）盛有濃鹽酸的（de）容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出（chū）現酸霧。鹽酸是胃酸（suān）的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化（huà）氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以（yǐ）會看（kàn）到白霧。鹽酸與水、乙（yǐ）醇任意混溶，濃鹽（yán）酸稀釋有熱量（liàng）放出，氯（lǜ）化氫能（néng）溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿（jiǎn）液發（fā）生中和反應。

鹽（yán）酸是（shì）一種一元強酸，這意味著（zhe）它隻能電離出一個（gè）。在（zài）水溶液中氯（lǜ）化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以（yǐ）看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽（yán）酸可以與氫氧（yǎng）化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與（yǔ）氫氣，

銅、銀、金等活動（dòng）性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸（suān）、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高（gāo）氯酸（suān）合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號（hào）為（wéi）Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻（zhī）能通過理論計算（suàn）來求得。向鹽酸溶液中（zhōng）加入氯化物（比如NaCl）時pH基本（běn）不（bú）變（biàn），這是因為Cl-是鹽酸（suān）的共軛堿，強度極（jí）弱。所以在計算時（shí），若（ruò）不考慮極稀的溶液（yè），可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度（dù）相同。如（rú）此做即使精（jīng）確到四位有效數字都不會有誤差。

還原（yuán）性

鹽酸具有還（hái）原性，可以和一些強氧（yǎng）化劑反應，放出氯氣。一（yī）些有氧化性的堿和鹽酸可以（yǐ）發生（shēng）氧（yǎng）化還原反應，而不是簡單的中和（hé）反應。

配位（wèi）性

部分金屬化合物溶於鹽酸（suān）後，金屬離子會與氯離子絡合。例（lì）如難溶於（yú）冷水的二氯化鉛（qiān）可溶於鹽酸，銅在無空氣（qì）時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環（huán）境下可（kě）對（duì）醇類進（jìn）行（háng）親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水（shuǐ）中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀（xī）鹽（yán）酸處理（lǐ）為銨鹽，胺的鹽酸（suān）鹽（yán）屬於（yú）離子化合物，根據相似相（xiàng）溶原理，在水中的（de）溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變（biàn）回為胺，用這（zhè）樣的（de）性質（zhì），可以將胺與其他有機（jī）化合（hé）物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用（yòng）來測定胺的種類。鋅（xīn）粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮（tóng）一起回流可將醛酮（tóng）的羰基還原（yuán）為亞甲基，是為（wéi）克萊門森還原反應，但應注意（yì），此法隻適用（yòng）於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試（shì）劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加（jiā）熱渾濁。