山（shān）南鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色（sè）透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（suān）（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃（nóng）鹽酸的容器（qì）打開後氯化氫氣體（tǐ）會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶（píng）口上方（fāng）出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消（xiāo）化（huà）、抵禦微生（shēng）物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸（suān）會（huì）因有雜質三價鐵鹽（yán）而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性（xìng），揮發出的（de）氯化氫氣體與空氣中的水（shuǐ）蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會（huì）看到白霧。鹽酸與（yǔ）水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中（zhōng）和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能（néng）電離出一個。在水溶（róng）液中氯化氫分子完全電離，與一個水分（fèn）子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的（de）陰離子是Cl-，所以鹽酸可以（yǐ）用（yòng）於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可（kě）以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸（suān）能夠溶解許多金屬（金屬活動性（xìng）排（pái）在氫之（zhī）前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活（huó）動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應（yīng），但銅在有（yǒu）空氣存（cún）在時，可以緩（huǎn）慢溶解，高中化學把鹽（yán）酸和硫酸、硝（xiāo）酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱（chēng）為（wéi）六大無機強（qiáng）酸。

一元酸隻（zhī）有一個酸離解常數，符（fú）號為Ka。它能夠度量（liàng）水溶液中酸的強度（dù）。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶（róng）液中加入氯化物（wù）（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共（gòng）軛堿（jiǎn），強度極弱。所以（yǐ）在計（jì）算時，若不（bú）考慮極稀的溶液，可以假設（shè）氫離子（zǐ）的物質的量（liàng）濃度與（yǔ）原（yuán）氯化（huà）氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原（yuán）性

鹽酸（suān）具有還原性，可以和一些（xiē）強氧化（huà）劑反應（yīng），放出氯氣。一些有氧化性的堿（jiǎn）和（hé）鹽酸可以發生氧化（huà）還原反應，而（ér）不是簡單的中和反應。

配位（wèi）性

部分（fèn）金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於（yú）熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化（huà）氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶（róng）解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物（wù），根據相似相溶原理，在（zài）水（shuǐ）中的溶解度較大（dà）。銨鹽遇到強堿即可變回（huí）為胺，用這樣的性質，可以（yǐ）將胺與其他有機（jī）化合物分離。

此外，胺的鹽酸（suān）鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的（de）種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮（tóng）一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如（rú）果有α、β－碳碳雙鍵（jiàn）等也會被（bèi）還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製（zhì）得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試（shì）劑與（yǔ）叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分（fèn）鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。