汕頭鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途（tú）廣泛。鹽酸的（de）性（xìng）狀為無色透明的液體，有強（qiáng）烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後（hòu）氯化氫（qīng）氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽（yán）酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食（shí）物消化、抵禦微生（shēng）物感染。

理化性（xìng）質

物理性質

鹽（yán）酸（suān）是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質（zhì）三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有（yǒu）揮發性（xìng），揮發出的氯化氫氣體與空（kōng）氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白（bái）霧。鹽酸（suān）與水、乙醇任意（yì）混溶（róng），濃鹽酸（suān）稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與（yǔ）堿液發生中和反應。

鹽酸（suān）是一種一（yī）元強（qiáng）酸，這意味著（zhe）它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完（wán）全電離，與（yǔ）一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性（xìng）。

可（kě）以看出，電離後生成的（de）陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備（bèi）氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉（nà）酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅（tóng）、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩（huǎn）慢溶解，高中化學（xué）把鹽（yán）酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強（qiáng）酸。

一元（yuán）酸隻有一（yī）個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量（liàng）水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言（yán），Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加（jiā）入氯化物（比如NaCl）時pH基本（běn）不（bú）變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮（lǜ）極稀的溶（róng）液，可以假（jiǎ）設氫離子的物（wù）質的量濃度與原氯（lǜ）化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是（shì）簡（jiǎn）單（dān）的（de）中和反應。

配（pèi）位性

部（bù）分金屬化合物溶於鹽酸後（hòu），金屬離子會與（yǔ）氯離子（zǐ）絡（luò）合。例如難（nán）溶於（yú）冷水（shuǐ）的二氯化鉛可溶於鹽酸（suān），銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶（róng）於熱濃鹽（yán）酸（suān）中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可（kě）對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯（lǜ）代烴，胺類化合物通常在水（shuǐ）中溶解度不大。欲增大（dà）其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子（zǐ）化合物，根據相似相溶原理（lǐ），在水（shuǐ）中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即（jí）可變回為胺，用這（zhè）樣的性質，可以將胺與其他有機化合物（wù）分離（lí）。

此外，胺的鹽（yán）酸鹽的熔點或分解點（diǎn）可以用來測定（dìng）胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製（zhì）得鋅汞（gǒng）齊，後者與濃鹽酸（suān）、醛或酮一起回流可將（jiāng）醛酮的羰（tāng）基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化（huà）合物，如果有α、β－碳碳（tàn）雙鍵等也會被還原，無（wú）水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳（tàn）及以下的（de）醇（chún）是（shì）伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與（yǔ）仲醇2-5分（fèn）鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。