韶關鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（qīng）（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用（yòng）途（tú）廣（guǎng）泛。鹽酸的性狀為無色透明的液（yè）體，有強烈的刺（cì）鼻（bí）氣味，具有較高的腐蝕性（xìng）。濃（nóng）鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮（huī）發性，因此（cǐ）盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸（suān）小液滴，使瓶口上（shàng）方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能（néng）夠促進食物消化、抵禦（yù）微（wēi）生物感染。

理化性（xìng）質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因（yīn）有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具（jù）有（yǒu）刺激性氣味，一般實（shí）驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃（nóng）鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣（qì）作用形成（chéng）鹽酸小液滴，所以會看到白霧（wù）。鹽酸與（yǔ）水、乙醇任意（yì）混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能（néng）溶於苯。

化（huà）學性質（zhì）

酸性

鹽酸（suān）溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一（yī）種一（yī）元強酸，這意味著它（tā）隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫（qīng）分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使（shǐ）得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可（kě）以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（shǔ）（金屬活（huó）動性排在氫之前的），生成金屬（shǔ）氯化物（wù）與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之（zhī）後的（de）金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽（yán）酸和硫酸、硝酸、氫溴（xiù）酸（suān）、氫碘酸、高氯酸合（hé）稱為六大無機強酸。

一元酸隻有（yǒu）一個（gè）酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求（qiú）得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如（rú）NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強（qiáng）度極弱。所以（yǐ）在計算時（shí），若不考慮極稀（xī）的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化（huà）氫濃度（dù）相同（tóng）。如（rú）此做即使精確到四位有效（xiào）數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑（jì）反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧（yǎng）化還原（yuán）反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分（fèn）金屬化合物溶（róng）於鹽酸後，金屬（shǔ）離子會與（yǔ）氯離（lí）子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在（zài）無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於（yú）熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學（xué）

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵（lǔ）代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯（lǜ）代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶（róng）解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽（yán）酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原（yuán）理，在水中的溶解度（dù）較大。銨鹽遇到強堿（jiǎn）即可變回為胺（àn），用（yòng）這樣（yàng）的性質，可以將胺與其他（tā）有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽（yán）的熔點或（huò）分解點可以（yǐ）用來測定胺的種類。鋅粒與（yǔ）氯化汞在稀鹽酸中反應（yīng）可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將（jiāng）醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶（róng）於高（gāo）濃（nóng）度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來（lái）鑒別（bié）六碳及以（yǐ）下的醇（chún）是伯醇、仲醇（chún）還（hái）是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾（hún）濁，與仲醇2-5分（fèn）鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。