邵通鹽酸（suān）

鹽酸（hydrochloricacid）是（shì）氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一（yī）元（yuán）無（wú）機強酸，工業用途（tú）廣泛（fàn）。鹽酸的（de）性狀為（wéi）無色透明的液（yè）體，有強烈的刺鼻氣味，具有較（jiào）高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有（yǒu）極（jí）強的揮發性，因此盛有濃鹽（yán）酸的容器（qì）打（dǎ）開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣（qì）結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的（de）主要成分（fèn），它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽（yán）酸是無色液體（工業用（yòng）鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫（qīng）的水溶液，具有刺激性氣（qì）味，一般（bān）實驗室使用（yòng）的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的（de）氯化氫（qīng）氣體（tǐ）與空氣中的水蒸氣作（zuò）用形成鹽酸小液滴，所以會看到（dào）白霧。鹽酸與水（shuǐ）、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能（néng）溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與（yǔ）堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這（zhè）意味（wèi）著它隻能電離出一個。在水（shuǐ）溶（róng）液中氯化氫（qīng）分子完全（quán）電（diàn）離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸（suān）堿中和（hé），產生（shēng）食鹽，稀（xī）鹽酸能夠（gòu）溶解許多（duō）金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活（huó）動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但（dàn）銅在（zài）有空氣（qì）存在時，可以緩（huǎn）慢溶解，高中化學（xué）把鹽（yán）酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解（jiě）常數，符號為Ka。它（tā）能夠（gòu）度量水溶液中酸的強度（dù）。於鹽酸等強酸而言，Ka很（hěn）大，隻能通過理論計算來求得。向（xiàng）鹽（yán）酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計（jì）算時（shí），若不考慮極稀（xī）的溶液，可以（yǐ）假設氫離子（zǐ）的（de）物質的量濃度與原氯化氫（qīng）濃度相同。如此（cǐ）做即使精確到四位有效數（shù）字都（dōu）不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧（yǎng）化劑反（fǎn）應（yīng），放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單（dān）的中和反應（yīng）。

配位性（xìng）

部分（fèn）金屬化合物溶於（yú）鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在（zài）無空氣時難溶於稀鹽酸，但其（qí）能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環（huán）境下可對醇類進行親（qīn）核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴（tīng），胺類化合物通常在水（shuǐ）中溶解度不大。欲增大其溶（róng）解度，可以用稀鹽酸處理為（wéi）銨鹽，胺的（de）鹽酸鹽屬於離子化合物，根據（jù）相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇（yù）到強堿即可（kě）變回為胺，用這樣的性質，可（kě）以將胺（àn）與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽（yán）的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可（kě）將醛酮（tóng）的羰（tāng）基還原為（wéi）亞甲基，是為克（kè）萊門森還原反（fǎn）應，但應注意，此法隻適用（yòng）於對酸穩定的化合物，如果有（yǒu）α、β－碳碳雙鍵等也會被（bèi）還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧（lú）卡斯試劑與叔醇立（lì）即渾濁，與（yǔ）仲醇2-5分鍾（zhōng）渾濁，伯醇加（jiā）熱渾濁。