神農架鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（qīng）（HCl）的水溶液，屬（shǔ）於（yú）一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色（sè）透（tòu）明的（de）液體，有強烈的（de）刺鼻氣味（wèi），具（jù）有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因（yīn）此盛有濃鹽酸的容器打開後氯（lǜ）化（huà）氫氣體會揮發，與（yǔ）空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸（suān）是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質（zhì）

物理性質

鹽酸是無色液（yè）體（工業用（yòng）鹽酸（suān）會因有雜質三價（jià）鐵（tiě）鹽而略顯黃色），為（wéi）氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽（yán）酸具有揮發（fā）性，揮發出的氯化（huà）氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶（róng），濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能（néng）溶於苯。

化學性質（zhì）

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意（yì）味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯（lǜ）化（huà）氫分子（zǐ）完全電離，與一個水分子絡（luò）合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離（lí）後（hòu）生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以（yǐ）用於（yú）製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可（kě）以（yǐ）與（yǔ）氫（qīng）氧化鈉酸堿（jiǎn）中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排（pái）在氫（qīng）之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與（yǔ）稀鹽（yán）酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶（róng）解，高中化學把鹽酸和硫酸（suān）、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯（lǜ）酸合稱為（wéi）六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠（gòu）度量水溶液中酸（suān）的強度。於鹽酸等（děng）強酸而言（yán），Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽（yán）酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是（shì）因為Cl-是鹽酸（suān）的共軛堿，強度（dù）極弱。所以在計算時（shí），若不考慮（lǜ）極（jí）稀的溶液，可以假（jiǎ）設氫離子的物質的量濃度與（yǔ）原氯化氫濃度相同。如此做即（jí）使精確到四位（wèi）有（yǒu）效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以（yǐ）和一些強氧化劑反應，放出氯氣（qì）。一些有氧化性（xìng）的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和（hé）反應。

配位性

部分金屬化（huà）合物（wù）溶（róng）於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難（nán）溶於冷水的二氯化鉛可（kě）溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於（yú）稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出（chū）氫氣。

有機化學

酸（suān）性環境下可對醇類進行親（qīn）核取代生成鹵代烴，氯化（huà）氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴（tīng），胺（àn）類化合物通常在水（shuǐ）中溶解度不大（dà）。欲增大其（qí）溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽（yán）屬（shǔ）於離子（zǐ）化（huà）合物，根據（jù）相似相（xiàng）溶原理（lǐ），在水中（zhōng）的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺（àn）的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應（yīng）可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸（suān）、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基（jī）還原為亞（yà）甲（jiǎ）基，是為克萊門（mén）森還原反應，但應注意，此法隻適用（yòng）於對酸穩定的（de）化合物（wù），如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度（dù）鹽（yán）酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒（jiàn）別六碳及以下的醇（chún）是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。