深圳鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化（huà）氫（HCl）的（de）水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸（suān）的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻（bí）氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約（yuē）為37%）具（jù）有極強的（de）揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與（yǔ）空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出（chū）現酸霧（wù）。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質（zhì）

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸（suān）會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的（de）水溶液，具有刺激性氣味（wèi），一般實驗室使用的鹽酸為（wéi）0.1mol/L，pH=1。由（yóu）於濃（nóng）鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液（yè）滴，所以會看（kàn）到白霧。鹽酸與（yǔ）水（shuǐ）、乙（yǐ）醇任（rèn）意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化（huà）學（xué）性（xìng）質

酸性

鹽（yán）酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一（yī）種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉（nà）。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（shǔ）（金屬活動性（xìng）排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀（yín）、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸（suān）反應（yīng），但（dàn）銅在有空氣存在時，可以緩慢溶（róng）解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸（suān）離解常數，符號為Ka。它能夠（gòu）度量水溶液中酸（suān）的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理（lǐ）論計算來求（qiú）得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共（gòng）軛堿，強（qiáng）度極弱。所（suǒ）以在計算（suàn）時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量（liàng）濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位（wèi）有（yǒu）效數字都不會有誤差。

還原（yuán）性

鹽酸具有還原性，可以和一些（xiē）強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可（kě）以發生氧化（huà）還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位（wèi）性

部分金屬化（huà）合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二（èr）氯化鉛可溶於鹽（yán）酸，銅在無空氣時難溶於稀（xī）鹽酸（suān），但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下（xià）可對醇類進行親核取（qǔ）代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯（lǜ）代烴，胺類化合物（wù）通（tōng）常在水（shuǐ）中溶解度不大。欲增大（dà）其溶解（jiě）度，可以用稀鹽酸處（chù）理為銨鹽，胺的鹽酸鹽（yán）屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽（yán）遇到強堿（jiǎn）即可變（biàn）回為胺，用這樣的性質，可（kě）以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒（lì）與氯化汞在稀鹽酸中（zhōng）反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回（huí）流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻（zhī）適用（yòng）於對酸（suān）穩定的化（huà）合物（wù），如果（guǒ）有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高（gāo）濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來（lái）鑒別（bié）六碳及（jí）以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔（shū）醇立即渾濁，與（yǔ）仲醇2-5分（fèn）鍾渾濁，伯（bó）醇加熱（rè）渾（hún）濁。