十堰鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液（yè），屬（shǔ）於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸（suān）的性狀為無（wú）色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高（gāo）的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為（wéi）37%）具有（yǒu）極強的揮發性，因此盛（shèng）有濃鹽酸的容器打開後（hòu）氯化氫氣體會揮（huī）發，與空氣（qì）中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口（kǒu）上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成（chéng）分，它能夠（gòu）促進食物（wù）消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯（xiǎn）黃色），為氯化氫的（de）水溶液，具有刺激（jī）性氣味，一般實驗室（shì）使用的（de）鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由（yóu）於濃（nóng）鹽（yán）酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體（tǐ）與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋（shì）有熱量放出（chū），氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性（xìng）

鹽酸溶於堿液時與堿（jiǎn）液發生中和反應（yīng）。

鹽酸是一種一元強酸，這意味（wèi）著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一（yī）個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可（kě）以用（yòng）於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿（jiǎn）中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠（gòu）溶解許（xǔ）多金屬（金屬活（huó）動性（xìng）排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅（tóng）在有（yǒu）空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴（xiù）酸、氫碘酸、高氯酸合（hé）稱為六大無機強（qiáng）酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符（fú）號為Ka。它能夠度量水（shuǐ）溶液中酸的強度。於鹽酸（suān）等強酸而言，Ka很大（dà），隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是（shì）鹽酸的共軛（è）堿，強度極弱。所以在（zài）計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量（liàng）濃度與原氯化氫濃度相同（tóng）。如（rú）此做即使精確到四位有效數字都（dōu）不會有誤差。

還原性

鹽（yán）酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿（jiǎn）和鹽酸可以發（fā）生（shēng）氧化還原反（fǎn）應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子（zǐ）會與（yǔ）氯離子絡合。例如（rú）難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸（suān），但其能（néng）溶（róng）於熱（rè）濃鹽酸中，放出氫氣。

有機（jī）化學

酸性（xìng）環境下（xià）可對醇類進行親（qīn）核取（qǔ）代（dài）生成鹵代烴，氯化氫（qīng）也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度（dù），可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原（yuán）理（lǐ），在（zài）水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以（yǐ）將胺與其他有機化合物分離。

此（cǐ）外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸（suān）中反應可以製（zhì）得鋅（xīn）汞齊，後者與濃鹽酸（suān）、醛或酮一起回流可（kě）將醛酮的羰基還（hái）原為亞（yà）甲基，是為克萊門森還原反應（yīng），但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會（huì）被還原，無（wú）水（shuǐ）氯化（huà）鋅溶於高濃度鹽酸可以（yǐ）製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分（fèn）鍾渾濁，伯（bó）醇加熱渾濁。