遂寧鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶（róng）液，屬於一元無機強（qiáng）酸，工業用途廣泛。鹽酸（suān）的性狀為無色透明的（de）液體，有強烈的刺鼻氣味（wèi），具有較高（gāo）的（de）腐（fǔ）蝕（shí）性。濃（nóng）鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有（yǒu）濃鹽酸的（de）容器打開後氯（lǜ）化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸（suān）霧。鹽酸是胃酸的（de）主要成（chéng）分，它能夠促進食物消化、抵禦微（wēi）生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是（shì）無（wú）色（sè）液體（tǐ）（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽（yán）而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺（cì）激性氣味，一般實（shí）驗室使用的鹽（yán）酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽（yán）酸具有揮發性，揮發出的氯（lǜ）化氫氣（qì）體與空（kōng）氣（qì）中的水蒸氣作（zuò）用形成鹽酸小（xiǎo）液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸（suān）稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時（shí）與堿液（yè）發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這（zhè）意味著它（tā）隻能電離出一個。在水（shuǐ）溶液中氯化氫分子（zǐ）完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後（hòu）生成的陰（yīn）離子是Cl-，所以鹽酸可（kě）以用於製備氯（lǜ）化物（wù），例如氯化鈉（nà）。

鹽酸（suān）可以與氫氧化鈉（nà）酸堿中和（hé），產生（shēng）食鹽，稀鹽（yán）酸能夠溶（róng）解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的（de）），生（shēng）成（chéng）金屬氯化物與氫氣，

銅（tóng）、銀（yín）、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應（yīng），但銅（tóng）在有空氣存在時，可以緩（huǎn）慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸（suān）、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸（suān）的（de）強度。於（yú）鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向（xiàng）鹽酸溶液中加入氯化（huà）物（比如NaCl）時pH基本不變，這（zhè）是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極（jí）弱（ruò）。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫（qīng）離子的物質的量濃度與原（yuán）氯化氫濃度相同。如此做即使（shǐ）精確到四（sì）位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有（yǒu）還（hái）原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧（yǎng）化性的堿和（hé）鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分（fèn）金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶（róng）於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱（rè）濃鹽酸中，放出氫氣。

有（yǒu）機化學（xué）

酸性環境（jìng）下可對醇類進行親核取代生成（chéng）鹵代烴（tīng），氯化氫（qīng）也（yě）可以加成烯雙鍵得（dé）到氯代烴，胺類化合物通常（cháng）在水中溶解度不（bú）大。欲增大其溶解度，可以用（yòng）稀（xī）鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原（yuán）理，在水中的溶解度較大。銨（ǎn）鹽（yán）遇到強（qiáng）堿（jiǎn）即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他（tā）有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點（diǎn）或分解點可以用來測定（dìng）胺（àn）的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞（gǒng）齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應（yīng）注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳（tàn）碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃（nóng）度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的（de）醇是伯醇、仲（zhòng）醇還是（shì）叔醇。將盧卡斯（sī）試劑與（yǔ）叔醇立即渾濁，與仲醇（chún）2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。