隨州鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣（guǎng）泛（fàn）。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺（cì）鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分（fèn）數約為37%）具有極強的揮發（fā）性，因此盛有濃鹽酸（suān）的容器打開後氯化氫（qīng）氣體（tǐ）會（huì）揮發，與空（kōng）氣中的水蒸氣（qì）結合產生鹽酸（suān）小液滴，使瓶（píng）口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感（gǎn）染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而（ér）略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗（yàn）室（shì）使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具（jù）有揮（huī）發性，揮發出的氯（lǜ）化氫（qīng）氣體與空（kōng）氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到（dào）白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶（róng），濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫（qīng）能溶於苯。

化（huà）學性質

酸（suān）性

鹽酸溶於堿液時（shí）與（yǔ）堿（jiǎn）液發生中和反應。

鹽酸是一種（zhǒng）一元強酸，這意味著（zhe）它隻能電離出一個。在（zài）水溶液（yè）中氯化氫分子完全電離，與一個水（shuǐ）分（fèn）子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出（chū），電離後（hòu）生成的陰離（lí）子是Cl-，所以鹽（yán）酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧（yǎng）化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬（shǔ）氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸（suān）反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸（suān）、氫溴（xiù）酸（suān）、氫（qīng）碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個（gè）酸（suān）離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度（dù）。於（yú）鹽酸等強酸而言（yán），Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶（róng）液中加入氯化物（比（bǐ）如NaCl）時pH基本不變，這是（shì）因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極（jí）稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫（qīng）濃度相同。如此做即使（shǐ）精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有（yǒu）還原性，可以和一些強氧化（huà）劑反（fǎn）應（yīng），放出氯氣（qì）。一些有氧化性的堿和鹽（yán）酸（suān）可以發生氧化（huà）還原（yuán）反應，而（ér）不是簡單的中和反應（yīng）。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與（yǔ）氯離（lí）子絡合。例如難溶於冷水的（de）二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無（wú）空氣（qì）時難溶於（yú）稀（xī）鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下（xià）可對醇類進行親核取代生（shēng）成鹵代烴，氯化氫（qīng）也可以加成（chéng）烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合（hé）物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較（jiào）大。銨鹽遇（yù）到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有（yǒu）機化合物分（fèn）離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點（diǎn）或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在（zài）稀鹽酸中反應可（kě）以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起（qǐ）回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應（yīng），但應注意，此法（fǎ）隻適用（yòng）於對酸穩定的（de）化合物，如果有α、β－碳碳（tàn）雙鍵等也會（huì）被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽（yán）酸可以製得盧卡斯（sī）試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是（shì）伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡（kǎ）斯試劑與叔醇立即渾（hún）濁，與仲醇2-5分鍾渾濁（zhuó），伯醇加熱渾濁。